浙教版2021-2022科学八年级下册第二章微粒的模型与符号单元检测卷-组卷题库站

单选题

下列是公交车上常见的警示图，属于提醒乘客防止因惯性造成后果的是（）

A、

B、

C、

D、

氚是氢的一种同位素，氚原子中含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是（）

A、质子数

B、电子数

C、中子数

D、最外层电子数

下列说法正确的是（）

①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②人体中只含有非金属元素，没有金属元素

③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关

④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素

A、 ①③④

B、 ②③④

C、 ③④

D、 ①②

元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（）

选项	元素符号	元素符号所表示的意义
A	H	只表示氢元素
B	Fe	表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C	N	只表示一个氮原子
D	O	表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列物质的化学式书写正确的是（）

A、硫酸钠Na₂SO₄

B、氯化钙CaCl

C、氦气He₂

D、氧化铁FeO

山林里空气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子( $\text{[math]}$ )，被称为“空气维生素”，那么 $\text{[math]}$ 的相对分子质量是（）

A、 16

B、 32

C、 32克

D、 33

关于下列四种分子的分析不正确的是（）

A、一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成

B、比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成

C、原子都比分子体积小

D、比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成

借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是（）

A、 ①表示的粒子不显电性

B、 ②表示的物质是化合物

C、 ③表示的两种物质化学性质相同

D、 ④表示化学反应的本质是生成新物质

某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）

A、 CaCl₂

B、 SiO₂

C、 H₂O

D、 Fe₂O₃

如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法中正确的是（）

A、原子序数：C<B

B、核内质子数：A= E

C、 A，B，C同周期

D、 D，E同族

对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是（）

A、 2K⁺中“2”表示钾离子的个数是2

B、 H₂SO₄中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子

C、 Ca(OH)₂ 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子

D、 Cu²⁺中“2”表示铜元素的化合价为+2

某同学测得海水中含有Cl^-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl^-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A、 2.18%

B、 5.85%

C、 3.61%

D、 4.19%

用“∞”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化

B、该反应生成了两种物质

C、参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变

D、参加反应的“∞”和“

”分子的个数比是2：1

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下面说法正确的是（）

A、这两种元素的化学性质差异很大

B、锶原子的中子数为38

C、锶的氧化物化学式为SrO

D、镁的相对原子质量为24.31g

某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A、 2(m-n)/55

B、 2(n- m)/55

C、 (2m-n)/55

D、 (2n- m)/55

有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）

A、 C、N、P

B、 N、O、S

C、 N、P、F

D、 Na、O、S

将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A、 1-9a

B、 1-8a

C、 12a

D、 8a

X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

由 NaHS、MgSO₄、NaHSO₃ 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（）

A、 1-1.75a%

B、 1.75a%

C、 1.25a%

D、无法计算

填空题

如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。

数字在化学式中的不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示的含义。(填序号)

Ca²⁺：；2N：；SO₂：； $\text{[math]}$ ：。

请你认真观察、分析对比下面示意图并回答问题。

元素 $\text{[math]}$ 的阳离子 $\text{[math]}$ 结构示意图为

，元素 $\text{[math]}$ 的阴离子 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多8个电子， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化含物的化分式为 $\text{[math]}$ ，请回答： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。

某化合物的化学式为H_nRO_2n+1 ，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。R元素的化合价为，原子团RO_2n+1的化合价为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为，相对分子质量是。

实验探究题

卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。

现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。

现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。

现象3：极少数α粒子被弹了回来。

核事故中往往泄漏出污染物¹³¹I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg ¹²⁷I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。

请回答下列问题：

解答题

硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH₄NO₃)进行计算：

大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C₂H₄O₂	C₃H₆O₂	C₃H₆O₂	X

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