高中化学高二年级2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一 2.4 化学反应的调控

作者UID:7125502

日期: 2024-11-17

同步测试

选择题

工业合成氨： $\text{[math]}$ ，一般采用770K左右的温度，其原因是（）

①提高 $\text{[math]}$ 的转化率 ②适当提高氨的合成速率

③提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大

工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A、用浓硫酸吸收产物

B、用铁触媒作催化剂

C、温度为400~500 ℃

D、压强为10~30 MPa

关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（）

A、其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快

B、化学反应的限度是不可改变的

C、化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D、化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示1L pH=2的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B、图乙表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-浓度的变化的曲线，图中温度 $\text{[math]}$

C、图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃平衡体积分数随H₂始体积分数(N₂起始量恒定)的变化，图中a点N₂转化率小于b点

D、图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ， O₂的平衡浓度与容器容积的关系

下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D、产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）

A、使用铁触媒，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体有利于合成氨

B、高压比常压更有利于合成氨的反应

C、 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

已知反应A₂(g)＋2B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

下列对于合成氨的叙述中不正确的是（）

A、由于合成氨反应属于放热反应，所以反应无需加热

B、合成氨工艺是哈伯发明的

C、合成氨工业需要提供高温、高压、催化剂等条件

D、合成氨可以提供氮肥

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可做 $\text{[math]}$ 分解制 $\text{[math]}$ 的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D、加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（）

固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（）

A、 N₂和H₂分子被吸附在铁表面发生反应

B、吸附在铁表面的N₂断裂了

C、 NH₃分子中的N—H键不是同时形成的

D、 Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）

A、提高反应温度

B、从反应体系中分离出氨

C、使用催化剂

D、恒温恒压下，充入稀有气体

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%-15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，有关说法正确的是（）

A、不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B、新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C、新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A、混合气体的压强

B、混合气体的密度

C、 C、D的物质的量的比值

D、气体的总物质的量

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 c点处反应达到平衡

B、 d点(t₁时刻)和e点(t₂时刻)处n(N₂)不同

C、其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中的d点的值要大

D、 a点的正反应速率比b点的小

500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系，下列说法正确的是（）

A、反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大

B、原料气中H₂的比例越大，平衡混合气体中NH₃的体积分数就越高

C、图中a点H₂的平衡体积分数为43.5%

D、平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H减小

工业上利用可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是（）

A、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D、在 $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ 的浓度分别是 $\text{[math]}$ 则时间间隔 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 生成的平均速率为 $\text{[math]}$

一定条件下反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H<0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（）

A、加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C、降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

D、增加c(N₂)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

一定温度下，可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时生成2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②单位时间内生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时，生成2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A、 ①④⑤⑥

B、 ①②③⑤

C、 ②③④⑥

D、以上全部

非选择题

水煤气变换[ $\text{[math]}$ ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

基于CaSO₄为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO₄作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现CO₂的分离和捕获，其原理如图所示：

氨是重要的工业原料，在农业、医药和化工等领域有重要应用。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖