单选题
下列有关水的说法正确的是（ ）
- A、 冰水共存物属于混合物
- B、 农业上可采用喷灌、滴灌来节水
- C、 软水中一定不含可溶性钙镁化合物
- D、 电解水时，正极端玻璃管内产生的气体为氢气
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
- A、 花生油
- B、 面粉
- C、 泥土
- D、 食盐
2021年3月22日至28日是第三十四届“中国水周”，活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的说法正确的是（ ）
- A、 硬水是混合物，软水是纯净物
- B、 明矾在净水的同时能杀灭水中的细菌和病毒
- C、 工业用水循环利用可以提高水的利用效益
- D、 大量使用农药、化肥不会引起水体污染
在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（ ）
- A、 图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
- B、 图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
- C、 图乙中烧杯内水的作用是密封
- D、 图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
- A、 甲物质的溶解度大于乙
- B、 除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法
- C、 t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数都是 25%
- D、 t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ）
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
NaCl溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
KNO3溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
- A、 硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾
- B、 40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾
- C、 这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃-30℃之间
- D、 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
X | 双氧水 | 水 | 水 | 水 |
Y | 二氧化锰 | 生石灰 | 氢氧化钠 | 硝酸铵 |
- A、 ①④
- B、 ②③
- C、 ①③④
- D、 ①②③
NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 NaCl的溶解度一定大于KNO3
- B、 NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
- C、 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
- D、 将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是（ ）
温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | A | 27.6 | 37.0 | 50.0 | 59.5 | 69.1 | 77.8 |
B | 13.3 | 36.6 | 75.9 | 120 | 172 | 246 | |
- A、 A、B两种物质都属于微溶物
- B、 40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
- C、 60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15：6
- D、 给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
下列关系一定成立的是（ ）
- A、 50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
- B、 1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
- C、 3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
- D、 10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
下列关于电解水的说法中，正确的是（ ）
- A、 电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2：1
- B、 只有电解水的实验，才能说明水是由氢、氧两种元素组成的
- C、 电解水产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
- D、 与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
为鉴别硬水与软水，应控制的实验条件有（ ）
①加入的肥皂水浓度 ②加入的肥皂水的滴数 ③实验时的温度④水样中可溶性钙、镁矿物质的含量 ⑤水样的体积
- A、 ①②③
- B、 ①④⑤
- C、 ①②③⑤
- D、 ①②④⑤
要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是（ ）
- A、 实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
- B、 实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
- C、 量取水的体积为100mL
- D、 溶解不能在量筒中进行
早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
- B、 t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
- C、 t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等
- D、 将t2℃时Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（ ）
- A、 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
- B、 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
- C、 丁溶液一定是饱和溶液
- D、 CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
- A、 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
- B、 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
- C、 溶液②、溶液③的质量：③>②
- D、 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
某学习小组的同学用数字传感器探究氯化钠溶于水形成溶液的过程中，氯离子浓度和溶液的电导率的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 实验过程中溶液的电导率随时间变化会不断增大
- B、 实验说明氯化钠溶解在水中解离成 Cl-和 Na+
- C、 一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小
- D、 a～b 段曲线说明氯化钠开始溶解时，溶液中氯离子浓度陡增
用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为（ ）。
- A、 1：1
- B、 2：1
- C、 1：3
- D、 1：4
