单选题
下列含有共价键的盐是（ ）
- A、 Na2O2
- B、 CaCl2
- C、 Na[Al(OH)4]
- D、 CH3COOCH3
下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（ ）
- A、 H2SO4
- B、 CH4
- C、 Na2CO3
- D、 Cu
下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质的名称正确的是（ ）
- A、 CaSO4·2H2O俗称熟石膏
- B、 甲醛俗称福尔马林
- C、 (NH4)2CO3 俗称碳铵
- D、 纤维素硝酸酯俗称硝化纤维
下列表示正确的是（ ）
- A、 异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
- B、 CO2的电子式：
- C、 NH3分子的球棍模型：
- D、 过氧化钠的分子式： Na2O2
下列说法正确的是（ ）
- A、 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同
- B、 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解
- C、 二氧化碳和环氧丙烷(
)在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 - D、 花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
下列说法不正确的是（ ）
- A、 CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
- B、 乙酸和硬脂酸互为同系物
- C、
经催化加氢后能生成2-甲基戊烷 - D、 白磷与红磷互为同素异形体
下列说法不正确的是（ ）
- A、 液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
- B、 石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
- C、 二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
- D、 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性
下列说法不正确的是（ ）
- A、 “可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源
- B、 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
- C、 工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠
- D、 自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++ 10OH-=2FeO
+3Cl- +5H2O，则下列说法正确的是（ ）
- A、 Cl-是氧化产物
- B、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
- C、 Fe3+发生还原反应
- D、 高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成1mol高铁酸钠转移3mol电子
下列有关实验的说法正确的是（ ）
- A、 将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯
- B、 用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu
- C、 用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
- D、 不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
下列推理合理的是（ ）
- A、 NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
- B、 Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
- C、 实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3 ， 则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
- D、 Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
- B、 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
- C、 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
- D、 60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
下列对应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO
+HCO
+H2O=Al(OH) 3↓+CO
- B、 过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2
- C、 MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO
- D、 NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO
对于有机物
， 下列说法不正确的是（ ）
， 下列说法不正确的是（ ）- A、 分子中所有原子不可能共平面
- B、 与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳
- C、 在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物
- D、 能使酸性KMnO4稀溶液褪色
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图
下列说法正确的是（ ）
- A、 ΔH1=ΔH2>0
- B、 若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH
- C、 图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应
- D、 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
在绝热的定容密闭容器中进行反应： A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)， 下列说法正确的是（ ）
- A、 增大压强，该反应平衡常数增大
- B、 加入A，平衡正向移动
- C、 压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态
- D、 若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应
已知25℃时二元酸(H2A)的Ka1(H2A)=4.2 × 10-7 ， Ka2(H2A)=5.6 ×10-11 ， 下列说法不正确的是（ ）
- A、 等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L
- B、 pH=10的Na2A溶液中，c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L
- C、 往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中
一直减小
- D、 调节pH将Na2A转化成NaHA的过程中始终存在2c(Na+)+c(H+)= c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)
化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法不正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：X>Y
- B、 最高价含氧酸的酸性：W<X<Z
- C、 氢化物沸点：W<Z<X<Y
- D、 X的简单氢化物与Z2混合后可产生白烟
关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是（ ）
- A、 均为熵增加反应
- B、 均为熵减小反应
- C、 反应①熵增加，反应②熵减小
- D、 反应①熵减小，反应②熵增加
某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是（ ）
- A、 充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
- B、 放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+
- C、 放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2
- D、 电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒 | VO | VO | V2O | VO |
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO
(无色)、V5O
(红棕色)等。下列说法正确的是（ ）
- A、 VO
转化为V2O
的离子反应为2VO
- B、 含VO
的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
- C、 酸性VO
+4H2O
- D、 紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
在常温下，向20mL0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（ ）
- A、 在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(CO
)＞ c(OH-)-c(Cl-)
- B、 在b点的溶液中，2n(H2CO3)+ n(HCO
- C、 煮沸目的是除去CO2 ， 使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
- D、 若将0.10mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na+)=c(CH3COO-)
某实验小组设计一种固定CO2的方法，下列说法不正确的是（ ）
- A、 由H2NCH2CH2NHCH2CH2Cl在一定条件下可缩聚成X
- B、 在cat催化下，总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O
- C、 Y和Z均为内盐
- D、 该过程涉及还原反应、脱水反应、加成反应
