河南省郑州市十校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题-组卷题库站

下列含有共价键的盐是（）

A、 CaCl₂

B、 H₂SO₄

C、 Ba(OH)₂

D、 Na₂CO₃

元素的性质与元素原子最外层电子数密切相关。下列说法正确的是（）

A、金属元素原子最外层电子数均小于4，较易失去电了形成阳离子

B、碱金属元素原子最外层电子数均为1，易失电子，其单质常做还原剂

C、卤族元素原子最外层电子数均为7，易得电子，最高化合价均为 $\text{[math]}$

D、 0族元素原子最外层电子数均为8，既不容易获得电子，也不容易失去电子

食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（）

A、 HCl的电子式是

B、炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键

C、胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的 $\text{[math]}$ 属于共价化合物

D、 HCl溶于水时会电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所以HCl是离子化合物

根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是（）

A、单质铍能与冷水剧烈反应

B、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

C、铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径

D、相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 0.5mol $\text{[math]}$ 含有的质子数为5.5 $\text{[math]}$

B、 2.24L $\text{[math]}$ 中含有的共用电子对数为0.4 $\text{[math]}$

C、 1mol $\text{[math]}$ 固体中共价键总数为4 $\text{[math]}$

D、 2.0g $\text{[math]}$ 中含有的电子数和中子数均为 $\text{[math]}$

类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（）

A、由单质铜和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

B、由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C、由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D、由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错误的是（）

A、晶体硅是良好的半导体材料

B、 $\text{[math]}$ 具有氧化性，能发生反应： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同属酸性氧化物，能与水反应： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液能与盐酸反应生成硅酸： $\text{[math]}$

、

，下列有关推断正确的是（）

A、这五种元素均为主族元素

B、 Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C、 Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D、根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将 $\text{[math]}$ 通入到 $\text{[math]}$ 溶液中	比较硫元素和碳元素非金属性强弱
B	将少量新制氯水滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中	比较氯元素、硫元素原子得电子能力的强弱
C	分别向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液直至过量	比较镁元素和铝元素金属性强弱
D	将打磨过的表面积相同的镁条和铝片分别放入沸水中，并滴入酚酞溶液	比较镁元素、铝元素原了失电子能力的强弱

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表及化学的发展和认知，下列说法错误的是（）

A、 ①所代表的元素位于第四周期ⅢA族

B、 ①②所代表的元素的金属性：①>②

C、表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一竖列

D、 ②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性

有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是（）

①		②		③
物质	沸点	物质	沸点	物质	沸点
He	$\text{[math]}$	(b)	19.4	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
(a)	$\text{[math]}$	HCl	$\text{[math]}$	(c)	$\text{[math]}$
Ar	$\text{[math]}$	HBr	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Kr	$\text{[math]}$	HI	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应

B、第②组物质从上到下酸性逐渐减弱

C、第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱

D、上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高

已知X、Y、Z是三种原子序数相邻的短周期非金属元素，它们的简单氢化物的稳定性强弱顺序为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、三种元素最外层电子数：X>Y>Z

B、氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

C、原子的得电子能力：X>Y>Z

D、简单阴离子的还原性：X＜Y＜Z

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞X＞Y

B、 W与Y也能形成含有18个电子的分子

C、 X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、浓缩海水采用的方法是蒸发

B、从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集

C、步骤②通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的挥发性

D、实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出 $\text{[math]}$

X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，其原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Q与氧元素形成的化合物不含共价键

B、 Z与X能形成不只一种含10个电子的微粒

C、 M的氢化物能与M的低价氧化物发生反应

D、 Y元素存在多种同素异形体

一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原了比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A、离子半径：Z>W>E

B、非金属性：Y＜Z＜W

C、 $\text{[math]}$ 中，Z的化合价为 $\text{[math]}$ 价

D、 X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价与最低化合价之和为零
Z	同周期元素中原子半径最大
Q	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mL $\text{[math]}$ 溶液，再滴加少量溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mL $\text{[math]}$ 溶液，再滴加少量碘水，振荡试管	溶液为黄色

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