江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是（）

A、工业利用氮气和氢气合成氨气

B、氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C、氨基酸合成人体所需的蛋白质

D、硝酸盐在细菌作用下生成氮气

工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl₄+2N₂+6H₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为8的N原子： $\text{[math]}$ N

B、 HCl的电子式：

C、 Cl^-的结构示意图：

D、 SiCl₄的结构式：

氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 N₂性质稳定，可用于制取氨气

B、 NH₃易液化，可用作制冷剂

C、 NH₄Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气

D、 HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

下列物质含有离子键的是（）

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 NO₂气体通入NaOH溶液中：NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +H₂O

B、氨水滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D、氨水中通入少量的SO₂气体：SO₂+NH₃·H₂O=HSO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$

对于室温、一定体积容器内反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）

A、增大O₂的浓度能加快反应速率

B、增大容器体积能加快反应速率

C、若以¹⁸O₂投入参与反应，反应达平衡时¹⁸O存在于¹⁸O₂和S¹⁸O₃中

D、一定条件下，1molSO₂与0.5molO₂充分反应吸热98.3kJ

据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀；⁴H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的³H。下列说法正确的是（）

A、 N₆₀与C₆₀互为同素异形体

B、 ³H与⁴H互为同位素

C、 N₆₀是共价晶体

D、 ³H₂O与⁴H₂O互为同分异构体

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（）

A、化学反应中一定伴随着能量变化

B、图1所示的装置能将化学能转变为电能

C、化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成

D、图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量

在一定条件下，反应N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H₂的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH₃的化学反应速率为（）

A、 1.0 mol·(L·min)⁻¹

B、 0.8 mol·(L·min)⁻¹

C、 0.4 mol·(L·min)⁻¹

D、 0.2 mol·(L·min)⁻¹

如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A、锌电极作正极

B、铜电极的质量逐渐增加

C、电子从铜电极流向锌电极

D、铜电极表面发生还原反应

下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是（）

A、用装置甲制取氨气

B、用装置乙干燥氨气

C、用装置丙收集氨气

D、用装置丁吸收氨气

氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是（）

A、燃料电池中，氧气应从电池的负极通入

B、燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大

C、工作一段时间后，KOH的浓度不变

D、燃料电池的负极反应为：H₂- 2e^-= 2H^＋

根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH $\text{[math]}$
B	常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶	铁片与浓硝酸不反应
C	足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解	铜可以与稀硫酸反应
D	某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解	溶液中一定含SO $\text{[math]}$

用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO₂)可获得Ca(NO₂)₂ ，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O

B、加快通入尾气的速率可提NO、NO₂去除率

C、采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO₂的充分吸收

D、若尾气中n(NO₂)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高

元素或物质推断题

下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

填空题

以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)。

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O流程图如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂。

②N₂H₄·H₂O+H₂SO₄+6NaHCO₃+2I₂=N₂↑+6CO₂+Na₂SO₄+4NaI+7H₂O

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

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