江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的氮原子数为 $\text{[math]}$

B、常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物共 $\text{[math]}$ ，所含氧原子数目一定为 $\text{[math]}$

C、标准状况下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后气体的分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂+ O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列说法中正确的是（）

A、达到反应限度时，生成2molSO₃

B、达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率

C、达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2

D、 SO₂和SO₃物质的量之和一定为 2mol

800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（）

A、发生的反应可表示为 $\text{[math]}$

B、前 $\text{[math]}$ ， A的分解速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1

D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A、锥形瓶中 $\text{[math]}$ 与70%硫酸发生氧化还原反应

B、试管内 $\text{[math]}$ 层溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

C、试管中的红色花瓣褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成

铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A、在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H₂的生成

B、装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C、装置①、④中药品为浓H₂SO₄

D、加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

电化学法处理 $\text{[math]}$ 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过)。下列叙述中错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 通入的一极为电池负极

B、导线上箭头方向表示电流方向

C、 B池中的反应为 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 参与反应，则A池中增加 $\text{[math]}$

已知2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ ，为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L^-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L^-1的FeCl₃1mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是（）

A、再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B、再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生

D、再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂>Br₂
B	浓氨水	碱石灰	Al₂(SO₄)₃溶液	Al(OH)₃具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：C>Si

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强是起始时的 $\text{[math]}$

B、 x值等于3

C、 A的转化率为20%

D、 B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-l

已知反应 $\text{[math]}$ 中，每生成 $\text{[math]}$ 时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的能量比 $\text{[math]}$ 的能量高

B、将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合，充分反应后放出的热量为0.5akJ

C、 $\text{[math]}$ 是吸热变化

D、 H-I键的键能为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： $\text{[math]}$

B、 Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性： $\text{[math]}$

C、 X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1

D、 $\text{[math]}$ 的单质与 $\text{[math]}$ 溶液可形成原电池，M的单质作负极

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好能被 $\text{[math]}$ 溶液在吸收塔中完全吸收生成 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、吸收塔中发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$

B、分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例

C、该过程可通过对母液回收，补充适量 $\text{[math]}$ 后，通入吸收塔中循环利用 $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入足量碱液中一定有气体剩余

多选题

Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是（）

工业流程题

综合题

某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略)，以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO $\text{[math]}$ +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	4	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	4	0.02	V₂	0.1	1	t₂

回答下列问题：