浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-16

期中考试

单选题

下列属于非电解质的是（）

仪器名称为“分液漏斗”的是（）

下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A、 H₂O+CaO=Ca(OH)₂

B、 CO+ H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂

C、 Cl₂+H₂O=HCl+ HClO

D、 2F₂ +2H₂O=4HF+O₂

下列反应为吸热反应的是（）

A、镁与盐酸的反应

B、氢气与氯气的化合

C、盐酸与碳酸氢钠的反应

D、甲烷的燃烧

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能

下列表示正确的是（）

A、 S²ˉ的离子结构示意图：

B、 CO₂的电子式：

C、氢气的比例模型：

D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A、手机芯片的主要成分是硅

B、氮化硅陶瓷是硅酸盐产品

C、氢氟酸可以和SiO₂反应，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

D、正常雨水由于溶解了CO₂ ，其pH约为5.6

下列说法错误的是（）

A、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅

B、工业合成氨属于人工固氮

C、 SiO₂与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞

D、液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

下列说法正确的是（）

A、可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等且均为0

D、达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度符合系数比

已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)=2AB₂(g)(A₂、B₂、AB₂的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的进行一定需要加热或点燃

B、该反应若生成2 mol AB₂(g)，则放出的热量为(E₁-E₂)kJ

C、该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量

D、形成4 mol B—A键放出E₂ kJ能量

一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定

B、金刚石转化为石墨是吸热反应

C、 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

D、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）

选项	金属(粉末状)	酸及其浓度	酸的体积/mL	反应起始温度/℃
A	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硝酸	10	30
B	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硫酸	20	15
C	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硫酸	10	30
D	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1盐酸	40	30

下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

B、向CaCl₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=2H⁺+CaCO₃↓

C、向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O

下列实验操作、实验现象、解释或结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白雾	氨与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明溶液中可能含有CO $\text{[math]}$

W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞W

B、单质的还原性：X＞Y

C、溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D、元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是（）

A、 ②→③过程，是吸热过程

B、 ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃

C、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D、合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

为了确定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是（）

A、取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B、取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C、取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO $\text{[math]}$

D、取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH $\text{[math]}$

某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的压强

B、消耗2 mol B的时候消耗1 mol C

C、 A的浓度不再改变

D、混合气体的密度

已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A、 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ¹·sˉ¹

B、第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹

C、 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D、平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x(x=0或1)。下列说法正确的是（）

A、锂电极发生氧化反应

B、多孔碳材料电极为负极

C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D、正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mo l NH $\text{[math]}$ 所含质子数为11 N_A

B、常温下，1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2N_A

C、 1 mol N₂与足量H₂反应，生成NH₃的数目是N_A

D、标准状况下，5.6 L O₂和O₃混合物中含有的氧原子数目为0.5N_A

把a L含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应消耗c mol BaCl₂ ，则原溶液中c(NO₃^－)为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L^-1 ，含硝酸的浓度为1mol·L^-1 ，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NaNO₃_、K₂SO₃、FeO、Fe₂O₃中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：

根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）

A、无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B、固体X中一定含有(NH₄)₂CO₃、K₂SO₄、FeO

C、无色气体E一定含有CO₂ ，一定不含SO₂

D、固体X中可能含有K₂SO₃、NaNO₃

填空题

回答下列问题：

完成下列问题。

综合题

A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。

计算题

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

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