单选题
下列物质属于碱的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质的名称与组成不相符的是（ ）
- A、 重晶石：
- B、 胆矾：
- C、 生石膏：
- D、 软锰矿：
下列仪器可直接加热的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质属于非电解质的是（ ）
- A、 HCl
- B、 熔融NaOH
- C、 饱和食盐水
- D、
以下反应属于氧化还原反应的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列化学用语正确的是（ ）
- A、 硫离子结构示意图：
- B、 氨气的电子式：
- C、 乙烯的结构简式：
- D、 甲烷的球棍模型：
在反应
中，属于还原产物的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、 HF
下列说法正确的是（ ）
- A、
、
互为同位素
- B、
、
、
是氢元素的三种同素异形体
- C、
与
互为同分异构体
- D、 乙烯是甲烷的同系物
下列说法正确的是（ ）
- A、 二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂
- B、 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应
- C、 高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维
- D、 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉
下列说法正确的是（ ）
- A、 金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火
- B、 铁主要以
价和
价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中
- C、 铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物
- D、 储氢合金指的是能够用物理吸附的方法吸收氢气的合金，如镧镍合金等
下列对与化学相关职业的理解错误的是（ ）
- A、 电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成
- B、 化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础
- C、 化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题
- D、 水质检测员需要在自来水出厂之前对其中的
、
、放射性物质、微生物、有机物等进行检测
下列离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 钠与水反应：
- B、 二氧化锰和浓盐酸反应：
- C、 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
- D、 足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如图所示，其中W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
W | X | |||
Y | Z | M |
- A、 X的简单离子半径小于Y离子半径
- B、 氢化物稳定性：W＜X
- C、 M与Z的氧化物对应的水化物酸性比较：M＞Z
- D、 Y是一种金属，它的最高价氧化物对应的水化物是强碱
下列实验操作及意图完全正确的是（ ）
A | B | C | D | |
操作 |
|
|
|
|
意图 | 吸收 | 制备并检验 | 小试管中有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 | 吸收 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法正确的是（ ）
- A、 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
- B、 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃
- C、 烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解
- D、 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
根据乙烯的性质可以推测丁烯(
)的性质，下列说法错误的是（ ）
- A、 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- B、 聚丁烯的结构可以表示为
- C、 丁烯能在空气中燃烧
- D、 丁烯与溴发生加成反应的产物是
实验室模拟用
与过量
在1000～1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)。已知能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）
- A、 该装置最后不需要进行尾气处理
- B、 装置B中的试剂为浓硫酸，主要作用是吸水干燥
- C、 装置D要采用硬质玻璃管的原因是温度高时，普通玻璃管容易软化
- D、 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使
- A、 形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量
- B、 该反应的反应物总能量大于生成物总能量
- C、 反应消耗22.4L
(g)时，共转移2mol电子
- D、 该反应是一个吸热反应
近几个月以来，因为芯片短缺、电池成本变高等原因，已经有不少品牌对旗下新能源车的价格进行了上调。已知，新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许
通过。下列说法正确的是（ ）
- A、 有机电解液可以改为水性电解液
- B、 放电时，金属锂为该电池的负极，发生还原反应
- C、 放电时，正极发生的反应为：
- D、 该电池工作时，石墨烯作为正极被氧化
下列说法正确的是（ ）
- A、 氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
- B、 核外电子排布相同的离子一定属于同种元素
- C、 活泼金属与活泼非金属化合时，一定形成离子键
- D、
在熔融状态下的电离方程式：
- A、
中硫元素化合价是
- B、 向硝酸银溶液中滴加
- C、
- D、
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 28g乙烯含有共用电子对数目为4
- B、 1.6g硫单质在
中完全燃烧，转移电子数为0.6
- C、 1L 0.1mol/L
溶液中含有的氧原子数为0.4
- D、 1mol
固体中含有共价键数为4
探究
反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度℃ | 加入水的体积(mL) | 酸性 |
|
| ||
体积(mL) | 浓度( | 体积(mL) | 浓度( | ||||
1 | 25 | 5 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | 15.2 |
2 | 80 | 5 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | A |
3 | 25 | 9 | 1 | 0.1 | 10 | 0.2 | 25 |
4 | 25 | 5 | 5 | 0.5 | 10 | 0.2 | b |
下列说法错误的是（ ）
- A、 实验1和实验2探究温度对反应速率的影响，a的值小于15.2
- B、 实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，实验3加入水的目的是为了确保
溶液浓度与实验1中相同
- C、 实验3中用
- D、 实验4提高酸性
溶液浓度不能加快溶液褪色时间
某反应在体积为10L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列说法错误的是（ ）
- A、 0～2min，B的平均反应速率为0.05
- B、 该反应的化学方程式为
- C、 充入He，体系压强增大，反应速率加快
- D、 平衡时，A的转化率为40%
