浙江省温州市环大罗山联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

腐蚀品	氧化剂	易燃液体	爆炸品

实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L^-1的溶液，需要用到的仪器是（）

北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（）

B、 SO₂→SO₃

C、 NH $\text{[math]}$ →NH₃

D、 CO $\text{[math]}$ →CO₂

$\text{[math]}$ -NMR(核磁共振)、 $\text{[math]}$ -NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相同的中子数

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

D、 $\text{[math]}$ 的核外电子数与中子数相同

下列叙述错误的是（）

A、 NaHCO₃的热稳定性弱于Na₂CO₃

B、向Na₂CO₃固体中加几滴水，Na₂CO₃ 凝结成块并伴随吸热现象

C、 Na、 Na₂O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na₂CO₃

D、保持温度不变，向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出

近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、 “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维

B、 “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

C、 “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

D、 “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）

选项	生产生活情境	化学原理
A	国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽	利用了某些金属的焰色试验
B	用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板	铜与FeCl₃发生置换反应
C	水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C)	抗坏血酸有抗氧化作用
D	秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料	发酵过程中产生CH₄

下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是（）

族

周期

ⅠA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

A、简单氢化物的稳定性：d>c

B、上表中非金属元素共有5种

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：f>c

D、 a、f两种元素形成的化合物为离子化合物

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钡与盐酸反应： $\text{[math]}$

B、用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$

C、碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

D、用铝与 $\text{[math]}$ 溶液反应疏通污水管道： $\text{[math]}$

如图所示四种常见有机物(只含C、H、O中的几种元素)的模型示意图。下列说法正确的是（）

A、葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应

B、棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

C、用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性

D、淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、在工业上，试剂1一般选用石灰乳

B、海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节

C、在工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

D、在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质

下列物质间反应的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是（）

A、 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂

B、氢氧化钡与氯化铵的反应

C、 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃

D、灼热的炭与二氧化碳的反应

中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO₄溶液和ZnSO₄溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu₂S，后生成Cu。下列说法错误的是（）

A、电子从Zn电极经过离子导体再到S电极

B、溶液中SO $\text{[math]}$ 通过隔膜向b极移动

C、该电池放电时，b作负极

D、 S电极处发生反应先是：2Cu²⁺+S+4e^-=Cu₂S

已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10^-3mol/L)	1.00	0.45	0.25	0.15	0.1	0.1
c(CO)(×10^-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法错误的是（）

A、该反应在4s时已达到平衡状态

B、前2s内的平均反应速率v(N₂)=1.875×10^-4mol/(L·s)

C、 NO和CO的平衡转化率相同

D、平衡状态时，c(CO₂)=0.9×10^-3mol/L

下列关于化学键的说法错误的是（）

A、 NaCl形成过程可表示为：

B、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键

C、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

D、非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中

下列类比不合理的是（）

A、乙酸乙酯与油脂的性质相似，则乙酸乙酯在一定条件下也能发生皂化反应

B、过氧化钙(CaO₂)的组成与Na₂O₂相似，则CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

C、超氧酸(HO₂)与H₂O₂的化学性质相似，则HO₂分解会生成氧气

D、化合物(CN)₂与卤素单质的化学性质相似，则AgCN难溶于水

下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A、同温同压下，若CH₄与NH₃有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4

B、标准状况下22.4L的SO₃的质量为80g

C、 18g重水(D₂O)含有的电子数和中子数均为9N_A

D、 0.5mol/L硫酸中含有的H⁺数目为N_A

下列有关实验的描述正确的是（）

A、图1可知光照过程中，氯水pH减小，溶液中Cl^-的浓度不断增大

B、图2说明实验室可以利用受热分解氯化铵来制备氨气

C、图3中湿棉花的作用是为了防止反应过程中导管堵塞

D、图4装置，打开止水夹让左边试管反应一段时间后，即可观察右边产生白色的沉淀

雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $\text{[math]}$

B、若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 应该在负极附近逸出

C、反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

根据下列实验操作及现象能够得到相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将3体积SO₂与1体积O₂混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl₂溶液和品红溶液	前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO₂与O₂的反应为可逆反应
B	将铝和镁用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，测定其正负极	电流计指针发生了偏转	铝为负极，镁为正极，铝比镁的金属性强
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中含有ClO^-
D	取两支试管各加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	前者比后者褪色需要时间长	其他条件相同时，浓度越高，反应速率越快

填空题

综合题

A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。

黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

根据上述信息回答下列问题：

计算题

向含amolNH₄Fe(SO₄)₂和amolNH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmolBa(OH)₂溶液，请计算：