福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）

B、原子发射光谱法

C、核磁共振谱

D、 X射线衍射法

下列说法中，正确的是（）

A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B、 3p³表示3p能级有三个轨道

C、电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少

D、同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动

下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）

A、 Na₂O₂和P₄

B、 KOH和NaCl

C、 Mg和SiO₂

D、金刚石和MgCl₂

下列化学用语表示错误的是（）

A、 CO₂的分子模型示意图：

B、 sp²杂化轨道模型：

C、 HIO的电子式：

D、 HCN的结构式：H—C≡N

原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A、 O₃和SO₂

B、 N₂O和CO₂

D、 CS₂和NO₂

下面的排序错误的是（）

A、离子半径：Fe²⁺>Fe³⁺

B、硬度：金刚石>晶体硅

C、熔点：KCl>NaCl

D、键角：BF₃>H₂O

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是（）

A、邻羟基苯甲酸(

)的熔、沸点比对羟基苯甲酸(

B、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

C、 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D、 CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的熔、沸点逐渐升高

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。根据如表所列数据判断错误的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1

B、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C、元素Y是ⅢA族的元素

D、若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s²3p²

氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（）

A、中心离子Fe³⁺的配位数是6

B、该配离子中碳原子的杂化类型为sp²和sp³

C、该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键

D、该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢

H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（）

A、 HO₂为极性分子

B、 H₂O₂为直线形分子

C、 HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃

D、 H₂O、H₂O₂中O的杂化方式相同

X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A、 [XY₄]⁺中心原子的杂化方式为sp³

B、 [XY₆]^-空间结构为正八面体形

C、 X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D、 X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X

相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是（）

化合物(相对分子质量)	沸点/℃	化合物(相对分子质量)	沸点/℃
甲醇(32)	64.7	乙烷(30)	-88.6
乙醇(46)	78.3	丙烷(44)	-42.1
正丙醇(60)	97.2	正丁烷(58)	-0.5
正丁醇(74)	117.9	正戊烷(72)	36.1

A、醇分子之间的作用力只存在氢键

B、相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高

C、烷烃分子之间的作用力主要是范德华力

D、氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃

下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）

选项	结构和性质	相应判断
A	贵金属磷化物Rh₂P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示	该晶体中磷原子的配位数为8
B	配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在	该离子的配体是NO₂
C	GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似	GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低
D	氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一	分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子

类石墨相氮化碳(g—C₃N₄)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C₃N₄ ，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C₃N₄ ，的说法错误的是（）

A、基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1

B、 N、O、S的第一电离能(I₁)大小为I₁(N)>I₁(O)>I₁(S)

C、 g—C₃N₄晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力

D、 g—C₃N₄中，C原子的杂化轨道类型为sp²杂化，N原子的配位数为2和3

填空题

如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

综合题

前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

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