福建省三明市五县2021-2022学年高二下学期联合质检考试（期中）化学试题-组卷题库站

单选题

下列叙述中，正确的是（）

A、各电子层含有的原子轨道数为2n²

B、各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束

C、不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的

D、 s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5

下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）

A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B、只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

D、原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A、它的元素符号为O

B、它的最高正价和最低负价的代数和为4

C、它的氢化物的电子式为

D、其电子排布图为

下列各项叙述中，正确的是（）

A、氮原子的价电子轨道排布式：

B、价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C、 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D、钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、电负性大小：Q>Z>Y>X

B、简单离子半径：Q<Z<W

C、简单氢化物的沸点：Y>Z>Q

D、阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W₂Z常温常压下为液体。下列说法正确的是（）

A、 YW₃分子中的键角为120°

B、 W₂Z的稳定性大于YW₃

C、物质甲分子中存在6个σ键

D、 Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A、 CO与CN^—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2

B、根据VSEPR 理论可知H₂O、NH₃、CH₄分子内键角依次减小

C、铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D、 HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： Z> Y

B、 c是由极性键构成的非极性分子

C、 e为离子化合物，含有离子键和共价键

D、 W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B、 $\text{[math]}$ 是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C、 $\text{[math]}$ 是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D、 $\text{[math]}$ 是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是（）

A、 SO₃与 BF₃

B、 CH₄与NH₃

C、 CO₂与NO₂

D、 H₂S与CCl₄

下列说法正确的是（）

A、稳定性：HCl＜HBr

B、氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏

C、 H₂O₂是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D、 NaOH、NH₄Cl、H₂SO₄在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

下列说法正确的是（）

A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B、含有离子键的化合物一定是离子化合物

C、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D、在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1

关于氢键，下列说法正确的是（）

A、分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B、因为氢键的缘故，

熔沸点高

C、 NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D、 “可燃冰” 甲烷水合物(CH₄·8H₂O)中CH₄与H₂O之间存在氢键

下列有关晶体的说法正确的是（）

A、任何晶体中都存在化学键

B、固体SiO₂一定是晶体

C、分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D、 X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法

下列叙述错误的是（）

A、沸点的高低： Cl₂>F₂

B、硬度的大小： Mg> Ca> K

C、熔点的高低： Na> Mg> Al

D、晶格能的大小： NaF> NaCl> NaBr > NaI

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共12个

B、在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4

C、在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D、该气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，其晶体不导电

已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）

A、标准状况下，11.2L 的¹²C¹⁸O中含有的中子数为8N_A

B、含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 N_A

C、含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 N_A

D、 720 g C₆₀晶体中含有0.5 N_A个晶胞(如图2，●表示C₆₀分子)

硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）

A、 MgB

B、 Mg₃B₂

C、 MgB₂

D、 Mg₂B₃

钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )，下列说法中错误的是（）

A、配合物中Co²⁺价电子排布式为3d⁷

B、距离Co²⁺最近且等距的O^2-的数目为6

C、 C点的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

D、该物质的化学式为TiCoO₂

综合题

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

I₁ = 738 kJ·mol^-1 I₂= 1451 kJ·mol^-1 I₃ = 7733 kJ·mol^-1 I₄ = 10540 kJ·mol^-1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从A~J这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。

族周期	IA							0
1	A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				B	C	D	K
3	E	F	G	H		I	J

综合题

回答下列问题

非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O $\text{[math]}$ + 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ + 13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3CH₃COOH

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综合题

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