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《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)₈(AlSiO₄)₆(SO₄ ， Cl，S)₂ ，故其可看作由Na₂SO₄、Na₂S、NaCl、CaCl₂、CaSO₄、Al₂O₃和SiO₂等组成。下列说法正确的是（）

A、 Al₂O₃和SiO₂均既能与强酸反应，又能与强碱反应

B、 Na₂SO₄、NaCl和Na₂S的焰色都呈黄色

C、用AgNO₃溶液可区分Na₂SO₄溶液和CaCl₂溶液

D、以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠

下列推断合理的是（）

A、明矾 $\text{[math]}$ 在水中能形成 $\text{[math]}$ 胶体，可用作净水剂

B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

C、浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将 $\text{[math]}$ 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色

实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）


A	B	C	D

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：

反应2： $\text{[math]}$ ；

反应3： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A、反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5

B、标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子

C、反应1中生成的三种盐是NaClO， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、反应2中的 $\text{[math]}$ 与反应1中的 $\text{[math]}$ 表现出了相似的化学性质

短周期主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，W、R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下， $\text{[math]}$ 甲的水溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y>R>X>W

B、最简单氢化物的稳定性：X>R

C、仅由X和Y组成的化合物中不含共价键

D、由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.6 g由O₂和SO₃组成的混合气体中含有的质子数为0.8N_A

B、 30 g SiO₂中含有的Si-O键的数目为2N_A

C、常温下，100 mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中含有的阳离子的数目小于0.1N_A

D、常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

某经典不对称有机催化反应的反应原理如下：

已知：① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为不同的烃基；②与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法错误的是（）

A、丙分子为手性分子

B、丁能使溴水褪色

C、甲+乙→丙的反应类型为加成反应

D、乙中所有原子可能共平面

下列有关结论正确的是（）

A、常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化

B、将少量 $\text{[math]}$ 通入某NaClO溶液中，有 $\text{[math]}$ 生成，说明该条件下氧化性： $\text{[math]}$

C、加热NaCl与浓 $\text{[math]}$ 的混合物可制得HCl，说明H₂SO₄的酸性比HCl的酸性强

D、浓 $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 与Cu反应的还原产物分别为 $\text{[math]}$ 和NO，说明稀 $\text{[math]}$ 的氧化性更强

我国科学家研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应

B、放电时， $\text{[math]}$ 向多孔石墨电极迁移

C、充电时，阴极净增65g时，外电路中通过2mol电子

D、充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>R>W>X

B、 W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C、 EMIES中，Z，Y原子的最外层都达到8电子结构

D、由X，Z，R三种元素组成的化合物只有两种

在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ：

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体(其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或CO的选择性指反应生成 $\text{[math]}$ 或CO时所消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量占参与反应的 $\text{[math]}$ 总物质的量的百分比。

下列说法正确的是（）

A、相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

B、温度升高，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 和反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 都增大

C、通过控制反应温度、调节压强等措施可提高 $\text{[math]}$ 的选择性

D、 500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO和 $\text{[math]}$ 的体积分数均减小

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