广东省大联考2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题-组卷题库站

单选题

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、 “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄ ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO₃^－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（）

A、所得溶液中c(NO₃^－)＝2.75 mol·L^－1

B、所得溶液中c(Fe²^＋)：c(Fe³^＋)＝1：2

C、反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D、所得溶液中的溶质只有FeSO₄

某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）

A、澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO₂

B、品红褪色，可能是Cl₂导致的

C、氧化铜粉末变红，说明CO和H₂中至少有一种

D、 CaCl₂溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO₂

已知NO₂、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，将224 mL(标准状况下)NO和NO₂的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A、 1 mol/L

B、 0.5 mol/L

C、 0.25 mol/L

D、 0.2 mol/L

下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）

A、甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B、乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C、丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D、丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、

Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加

B、

正极的电极反应式为Ag₂O＋2e⁻＋H₂O=2Ag＋2OH⁻

C、

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D、

使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A、 4

B、 5

C、 6

D、 7

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A、铜电极上发生氧化反应

B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小

C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸(70%)	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

硫酸盐(含SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A、该过程有H₂O参与

B、 NO₂是生成硫酸盐的氧化剂

C、硫酸盐气溶胶呈酸性

D、该过程没有生成硫氧键

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A、 X可以是空气，且需过量

B、固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

C、捕获剂所捕获的气体主要是CO

D、处理含NH $\text{[math]}$ 废水时，发生反应的离子方程式为NH $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ =N₂↑+2H₂O

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B、 ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C、 ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D、将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

B、 CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂

C、 ①→②放出能量并形成了C—C键

D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（）

A、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B、充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小

C、放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄²^－

D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、右边吸附层中发生了还原反应

B、负极的电极反应是H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O

C、电池的总反应是2H₂＋O₂=2H₂O

D、电解质溶液中Na^＋向右移动， $\text{[math]}$ 向左移动

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A、 CO和O生成CO₂是吸热反应

B、在该过程中，CO断键形成C和O

C、 CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）

A、反应在c 点达到平衡状态

B、反应物浓度： $\text{[math]}$ 点小于 $\text{[math]}$ 点

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

D、 $\text{[math]}$ 时，SO₂的转化率： $\text{[math]}$ 段小于 $\text{[math]}$ 段

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是（）

A、正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D、当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、石墨燃烧是放热反应

B、 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，前者放热多

C、 C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D、化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（）

A、金属锂作负极，发生氧化反应

B、 Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动

C、正极的电极反应：O₂+4e^-=2O^2-

D、电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A、负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B、正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C、电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D、负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A、 0~5 min用A表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、该反应在10 min后才达到平衡

C、平衡状态时， $\text{[math]}$

D、物质B的平衡转化率为20%

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A、 HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B、 HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D、该反应可表示为：HCHO＋O₂

CO₂＋H₂O

某温度下，浓度都是 $\text{[math]}$ 的两种气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ ，则该反应方程式为（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 HCN比HNC稳定

B、该异构化反应的 $\text{[math]}$

C、正反应的活化能大于逆反应的活化能

D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M²^＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A、 M＜N＜Y＜X＜Z

B、 N＜M＜X＜Y＜Z

C、 N＜M＜Y＜X＜Z

D、 X＜Z＜N＜M＜Y

下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A、雾和霾的分散剂相同

B、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C、 NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D、雾霾的形成与过度施用氮肥有关

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、高纯硅可用于制作光感电池

B、铝合金大量用于高铁建设

C、活性炭具有除异味和杀菌作用

D、碘酒可用于皮肤外用消毒

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记