广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

B、 S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

C、 N₂ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

D、 CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则下列说法正确的是（）

A、 7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中含有的阴离子数日为0.1N_A

B、在标准状况下，体积为22.4L的SO₃含有的质子数为40N_A

C、常温下，1molFe分别放入足量的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子数均为3N_A

D、将18mol·L^-1的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生的SO₂分子数为0.45N_A

下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向NaOH溶液中通入少量SO₂：SO₂+2OH^-=H₂O+SO $\text{[math]}$

B、将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

C、将铜片放入浓硫酸中加热：Cu+4H⁺+SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

D、向NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是（）

我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A、广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO₂

B、可利用CaO或氨水捕集废气中的CO₂

C、一定条件下，将CO₂转化为淀粉，实现CO₂的资源化利用

D、研发新型催化剂将CO₂分解成碳和O₂ ，同时吸收热量

实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）

已知 $\text{[math]}$ ，反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定温度下，可逆反应O₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A、 NO₂的分解速率和O₂的生成速率之比为2：1

B、单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO

B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C、该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D、 H₂O(g)=H₂O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

在密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A、 SO₂为0.4mol/L

B、 SO₂为 0.25mol/L

C、 SO₂、SO₃均为0.15mol/L

D、 SO₃为0.4mol/L

工业制粗硅的反应为2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑。下列说法中正确的是（）

A、硅在自然界中主要以单质形式存在

B、 Si是光导纤维的主要成分

C、 SiO₂是半导体材料

D、每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10²³

下列装置应用于实验室由铜制取、收集NO₂气体并回收Cu(NO₃)₂的实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用图①装置制取NO₂

B、用图②装置收集NO₂

C、用图③装置过滤时，不断搅拌溶液以过滤掉固体杂质

D、用图④装置蒸干并灼烧得到纯净的Cu(NO₃)₂

在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是（）

组别实验条件	A	B	C	D
过氧化氢溶液体积/mL	10	10	10	10
过氧化氢溶液质量分数	6%	6%	3%	6%
温度/℃	20	40	40	40
MnO₂质量/g	0.05	0.05	0.05	0

将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）

A、 O₂

B、 Cl₂

C、 SO₂

D、 CO₂

将装满下列气体试管倒立水槽中，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是（）

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂ ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的 Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液	溶液呈红色	稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe³⁺
B	向装有 Fe(NO₃)₂溶液试管中加入稀H₂SO₄	试管口观察到红棕色气体	HNO₃被还原成了 NO₂
C	向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加 BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中存在 $\text{[math]}$
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$