湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试-组卷题库站

单选题

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂ ，溶液变浑浊	饱和Na₂CO₃溶液
B	通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水

A、 A

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

④Ba(OH)₂·8H₂O固体与NH₄Cl固体反应

⑤植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖

有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)达到平衡的标志是（）

①v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥2v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂

化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
断开1mol化学键需要的能量/kJ	436	243	431

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量比 $\text{[math]}$ 的总能量低

B、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C、该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应

D、每生成1molHCl气体，该反应将放出91.5kJ能量

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

实验目的

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

验证单质氧化性：

Cl₂>Br₂>I₂

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是（）

A、 O～t₁时，原电池的负极是铜片

B、 O～t₁时，正极发生还原反应，产生氢气

C、 t₁时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D、 t₁时刻后，电子从铝经过导线流向铜

氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（）

在同温同压下用排气法收集NH₃、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH₃ ，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)（）

A、溶质的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ mol·L^-1

B、溶质质量分数相同

C、引入喷泉实验的方法可以相同

D、图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A、水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO₂

B、沉淀A的主要成分为SiO₂ ，沉淀B为Fe(OH)₃、Al(OH)₃

C、 KMnO₄法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

D、草酸钙易溶于水

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、实验时需后点燃E处的酒精灯

B、 C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C、二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为S、H₂S、HCl

D、 G、H之间应加上D装置

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（）

A、 X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子

B、原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W

D、化合物的稳定性：ZX₄＞XM

综合题

亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO $\text{[math]}$ 都能与MnO $\text{[math]}$ 反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。请按要求回答下列问题：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。