山西省运城市高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将SO₂通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色	SO₂具有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	无色溶液中含有NH $\text{[math]}$
D	取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解	无色溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应，其化学方程式为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法错误的是（）

A、反应中S和KNO₃作氧化剂

B、反应物和生成物中共有2种离子化合物

C、硫与铁在加热条件下反应生成Fe₂S

D、点燃的镁条能在N₂中继续燃烧，生成Mg₃N₂

某化学研究小组的同学在实验室中利用下图装置制取并收集少量干燥NH₃。下列叙述正确的是（）

A、试管a中的固体是NH₄Cl和NaOH的混合物

B、装置b中的试剂是碱石灰

C、用塞子代替棉花，收集到的NH₃纯度更高

D、用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近c试管口能检验NH₃是否收集满

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L SO₂中含有的质子数为3.2N_A

B、 2 L0.5 mol/L氨水中含有OH^-的数目为N_A

C、在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 N_A

D、 7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.2 N_A

用下图所示装置进行实验：将装置①中的溶液逐滴滴入装置②中，预测②中的现象与实际现象相符的是（）

选项	①中溶液	②中物质	预期②中现象
A	稀硫酸	碳酸钠溶液	立即产生无色气体
B	浓硝酸	打磨后的铝条	产生红棕色气体
C	SO₂的饱和溶液	品红溶液	溶液红色逐渐褪去
D	浓硫酸	木炭粉	产生无色气体

某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(含NO、NO₂)制备亚硝酸钠(NaNO₂)的工艺流程如下：

已知：NO和NO₂的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂ + H₂O。下列说法错误的是（）

A、 NaNO₂中N元素为+3价

B、 NO+NO₂ +2NaOH =2NaNO₂+ H₂O的反应中NO作还原剂

C、用尾气制备的NaNO₂中可能含有NaNO₃

D、尾气中NO₂的含量越高，NaNO₂的纯度越高

一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，开始时加入4 mol H₂、4molN₂和1molNH₃ ，在5min末测得NH₃的物质的量为2mol。下列说法正确的是（）

A、用N₂浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=0.25 mol/(L·min)

B、 5 min末，H₂的浓度为1. 25 mol/L

C、当消耗H₂和N₂的速率之比为3：1时，该反应达到化学平衡状态

D、反应达到化学平衡时NH₃的分解速率和生成速率相等且等于零

下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H₂的反应速率最快的是（）

试管	酸及浓度	温度	锌的状态
①	1 mol/L H₂SO₄溶液	20℃	粉末状
②	3 mol/L HNO₃溶液	40℃	粉末状
③	1 mol/L H₂SO₄溶液	40℃	大块状
④	2 mol/L HCl溶液	40℃	粉末状