浙江省宁波市六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

下列物质属于碱性氧化物的是（）

下图中表示“容量瓶”的是（）

能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的是（）

下列物质属于电解质的是（）

反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，还原剂是（）

下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

B、酒精溶液

C、熔融硝酸钾

D、氢氧化铁胶体

下列表示正确的是（）

A、 ³⁷Cl的离子结构示意图：

B、氧化钠的电子式：

C、甲烷的空间填充模型：

D、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

下列说法错误的是（）

A、 H₂O、H₂O₂ 互为同素异形体

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互称为同位素

C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D、 C₃H₈ 和C₅H₁₂互为同系物

下列反应中属于取代反应的是（）

A、 Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑

B、 CH₃CH₂OH + CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C、 nCH₂=CH₂ $\text{[math]}$

D、 HCl+NaOH=NaCl+H₂O

下列说法错误的是（）

A、酸雨有很大的危害，其pH<5.6

B、可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气

C、工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度

D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源

下列说法错误的是（）

A、合金的硬度比其成分金属大

B、塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料

C、太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源

D、光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率

下表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）

	R
X	Y	Z

A、元素Z的氧化物对应的水化物是强酸

B、元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄

C、最简单气态氢化物的热稳定性： R>Y

D、原子半径(r)大小； r(X)>r(Y)>r(Z)

下列离子方程式正确的是（）

A、用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

B、将稀盐酸滴在石灰石上： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O

下列有关实验操作说法中，错误的是（）

A、实验室中的浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

B、用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流

C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D、焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

下列说法错误的是（）

A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色

B、甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH₃Cl

C、丙烯(CH₃-CH=CH₂)中的三个碳原子在同一个平面上

D、苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同

已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量。根据反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)是放热反应

B、反应2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)中断键吸收总能量大于成键释放总能量

C、断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量

D、 H₂(g)和 Cl₂(g)形成1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量

小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是（）

A、碳棒是正极材料，发生还原反应

B、电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒

C、食盐水中的Na⁺向木炭棒移动

D、炭棒上发生的反应为： 2H⁺+2e^-=H₂↑

有关下列实验装置的说法中正确的是（）

A、实验室用装置甲制备少量氨气

B、选用合适的溶液，HCl、NH₃、CO₂和SO₂均能用装置乙作喷泉实验

C、装置丙中Mg电极上出现气泡，说明Al的活泼性比Mg强

D、装置丁可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

下列说法正确的是（）

A、干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同

B、 MgCl₂和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C、 NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

D、分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H₂O<H₂S

化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A、二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等

B、医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒

C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

D、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表可以达到净化环境的效果

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为1.5N_A

B、 1 mol羟基(-OH)和1 mol氢氧根离子(OH^-)所含有的电子数均为10N_A

C、常温常压下，71 g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为N_A

D、标准状况下，1mol CCl₄的体积约为22.4 L

汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ， 280℃的情况下，反应5 min后NO的浓度为0.8×10^-3mol/L。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法错误的是（）

实验编号	t/℃	NO的初始浓度/(mol/L)	CO的初始浓度/(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
I	280	1.2×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	350	a	5.80×10^-3	82

A、表中a的数值为1.2 ×10^-3

B、前5 min内，用N₂表示的平均反应速率为0.4 × 10^-4mol/(L·min)

C、当2v_逆(NO)=v_正(N₂)，说明反应已达到平衡状态

D、 5 min 时NO的转化率为 $\text{[math]}$

类比是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）

A、 SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成，则SO₃通入BaCl₂溶液中也无沉淀生成

B、 MgO、Al₂O₃都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C、 CO₂与SiO₂都是第IVA族的最高价氧化物，则它们的物理性质也相似

D、加热条件下，Na与O₂反应生成Na₂O₂ ， Li与O₂反应也生成过氧化锂

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应

B、 ab段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

根据实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，有砖红色沉淀产生	淀粉已发生水解
B	向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高	该过程放热
C	将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色	钠与水反应生成了碱性物质
D	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

填空题

按要求回答下列问题

回答下列问题：

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，根据图像回答下列问题。

磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。

请回答：

为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

计算题

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ， 32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

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