江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题-组卷题库站

单选题

唐诗五颜六色，化学也色彩班斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是（）

A	绿蚁新醅酒	出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈
B	红泥小火炉	电镀铜时，阴极析出的物质
C	蓝田日暖玉生烟	NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后生成的沉淀
D	紫泉宫殿锁烟霞	0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴酚酞所得的混合溶液

A、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B、化石燃料属于不可再生能源

C、现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重

D、铅蓄电池属于一次电池

“化学无处不在”，下列与化学有关的说法错误的是（）

A、由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B、升高温度，单位体积内分子总数不变，但增加了活化分子数。

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，∆H的值能表示可燃物的燃烧热

D、标准状况下， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 的生成速率和 $\text{[math]}$ 的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、氯化铝的熔点低，用电解氯化铝制备金属铝

B、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C、热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D、酶是高效催化剂，用胃蛋白酶催化淀粉的水解

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、滴入酚酞变红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是（）

A、得到Mg(OH)₂沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl

B、加入盐酸，Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)平衡正向移动

C、在空气中加热灼烧MgCl₂•6H₂O可得到无水氯化镁

D、电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	室温下，等体积、 $\text{[math]}$ 的HCl和 $\text{[math]}$ 分别与足量的锌反应	HCl放出氢气的速度更快
B	相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，次氯酸钠溶液的pH更大	酸性：醋酸>次氯酸
C	用激光笔照射 $\text{[math]}$ 溶液，有丁达尔现象	$\text{[math]}$ 水解生成硅酸胶体
D	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合氢离子能力比 $\text{[math]}$ 强

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu₂O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是（）

A、石墨电极上产生氢气

B、铜电极发生还原反应

C、铜电极接直流电源的负极

D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 水解反应： $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (红褐色)+3HCl的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将 $\text{[math]}$ 溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	_______
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	产生红褐色沉淀，同时产生气体

下列有关说法正确的是（）

A、实验1得到的溶液中有 $\text{[math]}$

B、实验2中 $\text{[math]}$ 水解反应的化学平衡常数变小

C、实验3得到的现象是溶液颜色变浅

D、实验4中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法错误的是（）

A、 HX为弱酸

B、 M点 $\text{[math]}$

C、将P点和N点的溶液混合，呈碱性

D、向N点的溶液中通入HCl至 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、常温下，将稀 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、K_w都增大

B、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，∆S>0

C、合成氨生产中将 $\text{[math]}$ 液化分离，可加快正反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的转化率

D、氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L $\text{[math]}$ ，则转移电子数为 $\text{[math]}$

一定温度下，三种碳酸盐 $\text{[math]}$ (M： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量水，充分振荡后 $\text{[math]}$ 不变

C、 a点表示的溶液中， $\text{[math]}$

D、向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，最先生成 $\text{[math]}$ 沉淀

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液与0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

C、 0.4 mol/L $\text{[math]}$ 溶液和0.2mo/L NaOH溶液等体积混合( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$

D、 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合(草酸为二元弱酸)： $\text{[math]}$

温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

容器编号	起始各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q₁
③	0	0	1	4	Q₂