四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-11

期中考试

单选题

原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）

下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是（）

下列有关化学用语正确的是（）

A、 Cr原子的价电子排布图：

B、 KCl的电子式：

C、 $\text{[math]}$ 基态电子排布式： $\text{[math]}$

D、 F原子的结构示意图：

某同学用铜片、银片、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、导线和盐桥(装有琼胶 $\text{[math]}$ 的U形管)设计成一个原电池，如图所示。下列判断正确的是（）

A、在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B、实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C、实验过程中，左侧烧杯中 $\text{[math]}$ 的浓度不变

D、将铜片浸入 $\text{[math]}$ 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同

判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是（）

A、图甲铅蓄电池

B、图乙锌银纽扣电池

C、图丙燃料电池

D、图丁锌铜原电池

某有机物的结构简式为HC≡CCH₂CH=CH₂ ，则该有机物分子中含有的 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目分别为（）

下列表述错误的是（）

A、多电子原子中，原子轨道能量： $\text{[math]}$

B、第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子

C、基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态

D、基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子

下列说法正确的是（）

A、 54号元素位于元素周期表中第5周期第ⅦB族

B、基态溴原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

C、 (n-1)d能级的能量一定小于ns能级的能量

D、基态氮原子的电子排布图为

电解法处理含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法正确的是（）

A、电极a接电源负极

B、处理 $\text{[math]}$ ，a极将生成4molHClO

C、工作时电极b中铁的化合物由Fe(Ⅲ)变为Fe(Ⅱ)

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的电极方程式为： $\text{[math]}$

元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是离子化合物

B、 Li在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 是两性氢氧化物

D、硼酸是弱酸

用铂电极电解2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，当 $\text{[math]}$ 浓度变为1mol/L时停止通电，加入下列物质，能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、无水 $\text{[math]}$

根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

亚铁氰化钾( $\text{[math]}$ )俗称黄血盐，呈黄色结晶性粉末，常作为抗结剂添加到食盐中，可防止食盐因水分含量高而结块，其制备原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、黄血盐中组成元素的第一电离能关系为： $\text{[math]}$

B、铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区

C、黄血盐中的组成元素的电负性关系为： $\text{[math]}$

D、 KCN中组成元素的原子半径大小关系为： $\text{[math]}$

自然界中的许多植物中都含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，比如桂皮和杏仁中分别含有肉桂醛(

)。下列说法正确的是（）

A、肉桂醛中， $\text{[math]}$ 杂化和 $\text{[math]}$ 杂化的C原子数之比为8∶1

B、苯甲醛中，O原子为 $\text{[math]}$ 杂化

中共有11个 $\text{[math]}$ 键

D、肉桂醛和苯甲醛中都含有 $\text{[math]}$ 键

某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致

B、通电时阳极反应式为： $\text{[math]}$

C、通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D、该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效

下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是三角锥形分子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化

C、 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为109°28′

D、 $\text{[math]}$ 能与KI溶液反应置换出 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

B、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C、电解精炼铜时，粗铜作阴极

D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是（）

A、图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极

B、图1中，钢闸门上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C、图2中的钢闸门连接直流电源的负极

D、图2中，高硅铸铁处发生还原反应

有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（）

A、元素Y和Q分别位于ds区和p区

B、 T的简单氢化物分子中的化学键为 $\text{[math]}$ 键，具有轴对称性，可以旋转

C、元素X和Q的简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中含有非极性键

次磷酸(H₃PO₂)是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可用于化学电镀作还原剂，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、 N极与电源的负极相连

B、离子交换膜1、3为阳离子交换膜

C、当M、N两极共产生气体112mL (标准状况下)时，产品室增重0.66g

D、离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化

综合题

根据题给信息回答下列问题：

电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

某课外活动小组用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注： $\text{[math]}$ 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

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