单选题
第三届亚青会即将在汕头举办，潮汕传统文化与建筑特色将呈现在亚洲人民面前。下列汕头代表建筑物主要由天然高分子材料建造的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 特色建筑 | | | | |
| 汕头特区标志雕塑“升腾” | 全木榫卯结构“中山纪念亭” | 潮博馆主雕塑《潮汕赋》 | 南澳岛“自然之门” |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
物质结构决定性质。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
- A、 乙醇的结构简式：CH3-O-CH3
- B、 BF3的电子式：
- C、 氯离子的结构示意图：
- D、 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
- A、 漂白粉久置于空气中失效
- B、 明矾净水
- C、 SO2漂白的纸张易变黄
- D、 烹饪紫薯时滴加白醋防止变色
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
- B、 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物
- C、 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
- D、 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化
北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( 
)氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是（ ）
)氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是（ ） 
- A、 氯乙烯能使溴水褪色
- B、 氯乙烯与
互为同系物 - C、 1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H2
- D、 苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
化学创造更美好的生活。下列物质的应用与原理解释错误的是（ ）
| 选项 | 应用 | 化学原理 |
| A | NH3用作制冷剂 | 氨气极易液化 |
| B | 干冰用于人工降雨 | 干冰升华吸热使水蒸气凝结 |
| C | 金属镁在军事上用作信号弹 | 镁燃烧发出大量的热 |
| D | 免洗手消毒液(含乙醇)杀菌消毒 | 乙醇能使新冠病毒中的蛋白质变性 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是（ ）
- A、 S2-、Na+、H+、
- B、 Fe2+、
、H+、
- C、
、
、OH-、Mg2+
- D、
、Al3+、Cl-、Ca2+
实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
| A | B | C | D |
| | | | |
| 蒸发浓缩制NaCl | 制备SO2气体 | 用KMnO4滴定Na2C2O4 | 观察铁的析氢腐蚀 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 刺激性气体X为SO2
- B、 铁华粉中可能含有铁单质
- C、 向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性
- D、 滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+
宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是（ ）
- A、 电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
- B、 实验室制氨气：N2+3H2
2NH3
- C、 工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
- D、 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
常温下，利用手持装置(图甲)进行实验；向蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液pH随时间变化曲线如图乙所示。
下列对曲线的分析错误的是（ ）
- A、 ab段pH不断增大的原因是Mg(OH)2不断溶解导致的
- B、 bc段存在平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(sq)+2OH-(aq)
- C、 cd段中
- D、 通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于Mg(OH)2
白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 
6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 62 gP4(
)中含P-P键数目为2NA - B、 30 gSiO2中分子数目为0.5NA
- C、 1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有
数目为2NA
- D、 上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA
研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 光照强度大小不影响KIO3的制备速率
- B、 右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
- C、 电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O=
+8H+
- D、 不考虑损耗，电路中每消耗1 mol SO2 ， 理论上Q极可制得342.4 g KIO3
甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HCl或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH4溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH3·H2O)、1gc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
[已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4 ， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
- A、 Q点对应溶液pH=7
- B、 曲线①代表lgc(H+)，曲线③代表1gc(NH3·H2O)
- C、 0.1 mol/LHCOONH4溶液中，c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
- D、 P点存在c(NH3·H2O)＞c(OH-)=c(HCOOH)＞c(H+)
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是（ ）
- A、 物质熔沸点：N＞P
- B、 X、Y可形成离子化合物
- C、 单质氧化性：X＞W
- D、 X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性
→R-CHO+H2O
+无机小分子
+ROH