河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

下列有关反应速率的比较中正确的是（）

氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）


A．制备氨气，X是碱石灰	B．收集氨气	C．检查装置的气密性	D．验证 $\text{[math]}$ 易溶于水

已知：反应 $\text{[math]}$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的

B、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C、当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0

D、单位时间内，若消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ ，则化学反应达到平衡状态

可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $\text{[math]}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原

C、理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol

D、反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A、决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等

B、对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显

C、使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率

D、任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

A、图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒

B、图Ⅱ所示电池中，MnO₂的作用是作氧化剂

C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D、图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（）

$\text{[math]}$

A、反应①中浓硫酸被氧化生成 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 具有漂白性

B、反应②中，当 $\text{[math]}$ 过量时，溶液中有 $\text{[math]}$ 生成

C、可以用 $\text{[math]}$ 清洗实验③后附着在试管壁上的硫

D、反应④的离子方程式为 $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

B、用过量氨水吸收烟道气中的SO₂：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，至溶液恰好呈中性：H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄+H₂O

D、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=2 $\text{[math]}$ +2Cl^-+ $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

C、常温下，将 $\text{[math]}$ 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

酸性环境中，纳米Fe除去 $\text{[math]}$ 的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以 $\text{[math]}$ 形式存在。下列有关说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A、反应②的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高 $\text{[math]}$ 的除去效果

C、 amol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 至少需要4amol铁

D、假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1

200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H⁺)=1.5mol/L，c(SO $\text{[math]}$ )=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A、反应生成的气体是NO、SO₂的混合气

B、反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解

C、反应中转移了0.018mol电子

D、溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.45mol/L

多选题

将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

填空题

人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

综合题

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

根据所学知识，回答下列问题：