河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

下列化学用语或模型表示正确的是（   ）

下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H₂的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（   ）

下列关于晶体的说法中，错误的是（   ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性   ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体   ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点   ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小   ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列   ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定   ⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（   ）

H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（   ）

下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（    ）

下列物质：①BeCl₂   ②Ar   ③白磷   ④BF₃   ⑤NH₃   ⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是（   ）

下列说法中错误的是（   ）

下列事实与氢键有关的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列说法错误的是（   ）

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）

试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（   ）

下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是（   ）

Co³⁺的八面体配合物CoCl_m·nNH₃中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl，Co³⁺位于八面体的中心。若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成1molAgCl沉淀，则n的值是（   ）

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰                 B．金刚石                  C．氦                 D．过氧化钠                 E.二氧化硅            F.溴化铵                  G. H₂O₂            H.氢氧化钠

有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：

合成氨工业中，原料气(N₂、 H₂ 及少量CO，NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac^-代表CH₃COO^-)为[Cu(NH₃)₂ ]Ac+CO+ NH₃ = [Cu(NH₃)₃ CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。