单选题
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
- A、 H2O2分子结构式：H-O-O-H
- B、 氮气的电子式：N
N
- C、 Mg2+结构示意图：
- D、 C2 H4分子比例模型：
下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）
- A、 核内无中子的原子
- B、 价电子构型为3s23p3
- C、 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
- D、 N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
下列说法正确的是（ ）
- A、 元素电负性由大到小的顺序：O>N>C
- B、 一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
- C、 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
- D、 第一电离能的大小：Al>Mg>Na
下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
- A、 CO2和SO2
- B、 BeCl2和BF3
- C、 H3O+ 和SO3
- D、 CH4和NH3
若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）
- A、 氢键；分子间作用力；非极性键
- B、 氢键；氢键；极性键
- C、 氢键；极性键；分子间作用力
- D、 分子间作用力；氢键；非极性键
H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、 N原子核外存在3种不同能量的电子
- B、 基态V原子的价电子轨道表示式为
- C、 基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
- D、 基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
- A、 NH4＋
- B、 PH3
- C、 H3O＋
- D、 OF2
下列物质：①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是（ ）
- A、 ①④⑥
- B、 ②③⑥
- C、 ①④
- D、 ①③④⑤
下列说法中错误的是（ ）
- A、 卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
- B、 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
- C、 H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
- D、 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
下列事实与氢键有关的是（ ）
- A、 水加热到很高的温度都难以分解
- B、 分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
- C、 CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高
- D、 HCl的稳定性强于HBr
下列说法正确的是（ ）
- A、 HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键
- B、 水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小
- C、 含氢元素的化合物中一定有氢键
- D、 能与水分子形在氢键的物质易溶于水
下列说法错误的是（ ）
- A、 某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
- B、 某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
- C、 某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
- D、 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
- A、 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
- B、 CI4>CBr4>CCl4>CF4
- C、 MgO>H2O>N2>O2
- D、 金刚石>生铁>钠>纯铁
试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ）
- A、 KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
- B、 NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
- C、 CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
- D、 CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
- A、 ①③⑦
- B、 只有⑥
- C、 ②④⑤⑦
- D、 ⑤⑥⑧
S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）
- A、 S2Cl2为非极性分子
- B、 分子中既含有极性键又含有非极性键
- C、 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
- D、 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl
