四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

下列说法错误的是（）

A、青铜的硬度大于纯铜

B、镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO

C、铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀

D、两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，86g己烷的分子数为N_A个

B、 25℃时，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中NH $\text{[math]}$ 为0.1N_A

C、 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个

D、 64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为N_A

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、甲酸和蚁酸互为同分异构体

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物

D、金刚石和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

某原电池的总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是（）

选项	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Fe	FeCl₃溶液
B	C	Fe	Fe(NO₃)₃溶液
C	Fe	Zn	Fe₂(SO₄)₃溶液
D	Ag	Fe	Fe₂(SO₄)₃溶液

利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A．制取CO₂	B．干燥NH₃	C．收集NO	D．收集CH₃COOC₂H₅

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定

C、放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D、增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

有关单质钾的说法如下：①在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 并能产生紫色火焰；②与 $\text{[math]}$ 溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是（）

A、 Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、 CO $\text{[math]}$

B、 Mg²⁺、 NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、OH^-

C、 Ba²⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

D、 Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

D、 Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（）

A、由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH>0

B、铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C、图示过程中有极性共价键的生成

D、用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述错误的是（）

A、气态氢化物A可用作制冷剂

B、反应②体现了E的氧化性和酸性

C、反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5

D、化合物D的密度比空气大，易液化，易溶于水

X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $\text{[math]}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径比较：Z>Y>X>M

B、元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X

C、由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物

D、气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO₃可发生下列反应：2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂ ，下列有关说法错误的是（）

A、 KBrO₃是氧化剂

B、该反应说明I₂的还原性强于Br₂

C、当有1 mol KBrO₃参与反应时转移5 mol电子

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）

A、 Fe电极的电极反应是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B、通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C、电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D、直流电源的a极是正极

二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g) ∆H= -196 kJ•mol^-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（）

A、反应的∆S ＞ 0

B、 2 mol SO₂与足量O₂反应，放出的热量为196 kJ

C、工业上用通入足量的空气来提高SO₂的转化率

D、反应中每消耗1 mol SO₂转移的电子数目约等于4×6.02×10²³

某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）

A、肯定存在SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺

C、 CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 至少存在一种

D、是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 c点对应的溶液的pH=7

B、 b、d两点对应的溶液的pH相同

C、从a点到d点，水的电离程度一直增大

D、 b点对应的溶液中， $\text{[math]}$

填空题

已知 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示：

已知有下列十种物质：① $\text{[math]}$ 固体②过氧化钠③熔融态 $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤碘水⑥ $\text{[math]}$ ⑦小苏打⑧氨水⑨ $\text{[math]}$ ⑩硫酸亚铁。

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

综合题

2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态	性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态
①	1.02	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑥	1.10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	2.27	$\text{[math]}$	-	⑦	0.99	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	0.74	-	$\text{[math]}$	⑧	1.86	$\text{[math]}$	-
④	1.43	$\text{[math]}$	-	⑨	0.75	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
⑤	0.77	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑩	1.17	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

试回答下列问题：

H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：

对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：

回答下列问题：