福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

C、 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难再失去1个电子

下列叙述中正确的个数有（）

①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子， $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱

③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种

④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性

⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固

有关结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 晶胞中，与 $\text{[math]}$ 最邻近等距离的 $\text{[math]}$ 有6个

B、在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个 $\text{[math]}$ 分子

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 $\text{[math]}$

D、该气态团簇分子的化学式为 $\text{[math]}$

如图所示， $\text{[math]}$ 为乙二胺四乙酸( $\text{[math]}$ )，易与金属离子形成螯合物， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的螯合物。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 结构中 $\text{[math]}$ 原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化

B、 $\text{[math]}$ 结构中 $\text{[math]}$ 的配位数为6

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构中均含有分子内氢键

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构中均含有手性碳原子

向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。接着向深蓝色溶液中加入 $\text{[math]}$ 乙醇，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是（）

A、生成蓝色沉淀反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液转化为深蓝色溶液过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度相等

C、硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D、在 $\text{[math]}$ 配离子中， $\text{[math]}$ 给出孤电子对， $\text{[math]}$ 提供空轨道

$\text{[math]}$ 原子在形成 $\text{[math]}$ 分子时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道和1个 $\text{[math]}$ 轨道参与形成 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子中价电子对数为5

B、 $\text{[math]}$ 分子中没有形成 $\text{[math]}$ 键

C、 $\text{[math]}$ 分子中所有的 $\text{[math]}$ 键角都相等

D、 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子也采用 $\text{[math]}$ 杂化

前4周期元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的基态原子的 $\text{[math]}$ 能级上各有两个未成对电子， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 原子核内有29个质子。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形

C、简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的含氧化合物都能用于漂白

已知 $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2

B、由实验①可推知△H<0

C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D、由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、热的纯碱溶液去污能力强

B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法

C、可用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合制取 $\text{[math]}$

D、锅炉水垢中含有 $\text{[math]}$ ，可先用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，再用盐酸除去

常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、使甲基橙试液变黄的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

合成甲醇的反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、前 $\text{[math]}$ ，平均反应速率 $\text{[math]}$

B、该温度下反应平衡常数的值为 $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，说明反应已达到平衡状态

D、往该刚性容器中再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率小于 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的原子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的阳离子数目大于 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸钠溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

熔融碳酸盐燃料电池中，以一定比例 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 低熔混合物为电解质，操作温度为 $\text{[math]}$ ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积比为 $\text{[math]}$ )直接作燃料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 极为电池的负极，发生氧化反应

B、电池总反应方程式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 极发生的电极反应为 $\text{[math]}$

D、若以此电源电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液，阳极产生气体 $\text{[math]}$ ，则阴极产物的质量为 $\text{[math]}$

常温下，向 $\text{[math]}$ 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点均为中性溶液

B、 $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的任意一点： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数K约为 $\text{[math]}$

综合题

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。 $\text{[math]}$ 单质与 $\text{[math]}$ 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物， $\text{[math]}$ 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种元素及其化合物是工业、国防中的重要材料。

钙钛矿( $\text{[math]}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

碱式氧化镍( $\text{[math]}$ )常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含 $\text{[math]}$ 的废料(杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(各离子浓度均为 $\text{[math]}$ )。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的 $\text{[math]}$	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：