湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

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日期: 2024-12-22

高考模拟

单选题

2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，并与天和核心舱成功对接，开启月球的探测之旅，对其所涉及的材料下列说法正确的是（）

A、宇航服所用的聚酯纤维可用肥皂清洗

B、 “天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是单质硅

C、航天员所使用的操作杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

D、中国空间站核心舱“天和号”推进器的氮化硼陶瓷材料属于传统的无机非金属材料

关于下列物质的用途的说法错误的是（）

A、 Al₂O₃熔点高，可作为耐高温材料

B、乙二醇可用于配制汽车防冻液

C、部分卤代烃可用作灭火剂

D、聚乙炔不可用作导电材料

由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性大于Br^-
C	①某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
D	向1mL2mol•L^-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液	出现红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是（）

A、雷琐苯乙酮中所有原子都有可能共平面

B、 1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr₂ ，均发生取代反应

C、反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl₃溶液发生显色反应

D、 1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 4.6g钠在足量O₂中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2N_A

B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

C、 25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

D、 0.3molFeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.6N_A

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO₄•7H₂O的流程如图：

下列叙述错误的是（）

A、 “溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO₄

B、 NaClO的作用主要是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺方便以沉淀的形式除去

C、 “反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu

D、从滤液获得ZnSO₄•7H₂O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥

物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是（）

A、物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应

B、 X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为 $\text{[math]}$

C、 Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

D、 Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

误服白磷(P₄)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、当有1.1molP₄参与反应时，有6mol电子转移

B、 1molCuSO₄能氧化0.05molP₄

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

D、 H₂SO₄是还原产物

类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂A

B、 a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ 先增大再减小

D、 c点溶液满足 $\text{[math]}$

某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ 催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中电子由a极流向b极

B、 b极反应式为 $\text{[math]}$ +14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O

C、每处理0.5mol $\text{[math]}$ ，可生成16.8L(标准状况下)CO₂

D、电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A、少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +CO₂↑

B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、向KAl(SO₄)₂溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+3OH^-==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与少量H₂O₂反应：2 $\text{[math]}$ +6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

多选题

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO₂氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

综合题

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：RCHORCH=CHCOOH

回答下列问题：

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