单选题
我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（ ）
- A、 与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点
- B、 “海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
- C、 “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
- D、 以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是（ ）
- A、 配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液
- B、 食盐的精制
- C、 用四氯化碳萃取碘水中的碘
- D、 测定中和反应的反应热
维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
- A、 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
- B、 可发生消去反应和加聚反应
- C、 与葡萄糖互为同分异构体
- D、 服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C效果更好
药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：
已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是（ ）
- A、 NaH晶体中，Na+的配位数是12
- B、 X的沸点低于其同分异构体
- C、 Y中溴元素位于元素周期表的d区
- D、 Z中碳原子有三种杂化方式
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 室温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA
- B、 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
- C、 用惰性电极电解2L0.1mol·L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
- D、 已知NaCl晶体的密度为ρg·cm-3 ， 该晶体中Na+和Cl-的最近距离为
cm
LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
- A、 同周期元素第一电离能小于Y的有5种
- B、 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
- C、 W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
- D、 W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH3：P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑
②PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法错误的是（ ）
- A、 电负性：O＞S＞P
- B、 KH2PO2溶液中：c(K+)=c(H3PO2)+c(H2PO
)+c(HPO
)+c(PO
)
- C、 反应②中：1molCuSO4能氧化0.125molPH3
- D、 可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3
实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是（ ）
- A、 滤渣I中含H2SiO3和BaSO4
- B、 “氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂
- C、 “萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出
- D、 “沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1 ， 为防止生成Co(OH)2 ， 应控制溶液pH＜7.5
热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是（ ）
- A、 放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区
- B、 放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+
- C、 调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
- D、 若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g
相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl
(aq) K2=0.19
③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是（ ）
- A、 随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中
减小
- B、 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
- C、 a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl
)>c(ClO-)
- D、 b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl
)
)据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 光伏并网发电装置中N型半导体为正极
- B、 c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
- C、 保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
- D、 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)
+
+H2O