甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-26

期中考试

单选题

2022年北京冬奥会首次使用CO₂跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法错误的是（）

A、 CO₂是由极性键构成的非极性分子

B、干冰中CO₂分子间只存在范德华力

C、冰中H₂O分子之间的主要作用力是氢键

D、此技术制冰的过程中发生的是化学变化

下列表达方式错误的是（）

A、 H₂O的电子式：

B、基态Fe²⁺的价层电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

C、基态S原子的结构示意图：

D、基态N原子的价层电子排布图：

下列物质：①BeCl₂②CS₂③白磷④BF₃⑤NF₃⑥H₂O₂ ，其中含极性键的非极性分子是（）

反应2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是（）

A、 N₂H₄的结构式为

B、中子数为8的氮原子可表示为 $\text{[math]}$ N

C、 O基态原子的价层电子排布式为1s²2s²2p⁴

D、 NaCl的电子式为

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 124gP₄含有的P−P键的个数为6N_A

B、 78gNa₂O₂中所含的离子总数为4N_A

C、 12g金刚石中含有的C−C键为4N_A

D、 60gSiO₂中含Si−O键的个数为2N_A

已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺²。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X>Y

B、 X、Y均属于p区元素

C、 X、Y的电负性：X>Y

D、 X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y

下列说法正确的是（）

A、晶体中有阳离子就一定有阴离子

B、晶体中有阴离子就一定有阳离子

C、金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低

下列有关描述正确的是（）

A、原子半径：Na<Mg<Ca

B、沸点：H₂O<H₂S<H₂Se

C、电负性：F>N>O

D、无机含氧酸的酸性：H₂SO₃<H₂SO₄<HClO₄

下列有关元素周期表及其分区的理解错误的是（）

A、元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B、基态原子最外层电子排布为ns²的元素都位于周期表第IIA族

C、主族元素处于元素周期表的s区和p区

D、电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

以下有关元素性质的说法正确的是（）

A、具有下列电子排布式的原子中，① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ，原子半径最大的是④

B、具有下列价电子排布式的原子中，① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ，第一电离能最大的是①

C、 ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D、元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol^-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 $\text{[math]}$

1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )轰击短周期非金属原子 $\text{[math]}$ ，得到核素 $\text{[math]}$ 和粒子M，其过程为： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ +M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是（）

A、粒子M中含有1个中子

B、简单阴离子的还原性；X<Y

C、第一电离能：X<Y

D、 XCl₃中所有原子均为8电子稳定结构

下列关于有机化合物中化学键的说法错误的是（）

A、乙醇的沸点高于丙烷

B、 $\text{[math]}$ 中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C、乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp²杂化

D、 1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）

A、金属晶体由金属离子和自由电子构成

B、氧化钡(BaO)晶体是离子晶体

C、基态Cu⁺的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

D、如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

现有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且与Q同一主族；Y原子的价电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述错误的是（）

A、 T的一种单质的空间构型为正四面体形

B、 1mol[Y(CO)₅]分子中含5molσ键

C、 X和Q结合生成的一种化合物为平面三角形

D、 Z $\text{[math]}$ 与Q $\text{[math]}$ 互为等电子体，1molQ $\text{[math]}$ 中含有的π键数目为2N_A

2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）

A、 12g石墨烯中含有1.5N_A个C-C键

B、石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键

D、石墨烯中碳原子的杂化方式为sp³杂化

一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是（）

A、 X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B、 Z、W最简单氢化物分子的键角： $\text{[math]}$

C、 Y、Q的最高价含氧酸酸性： $\text{[math]}$

D、 Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： $\text{[math]}$

向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体 $\text{[math]}$ 。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为 $\text{[math]}$ 的存在。下列说法错误的是（）

A、配离子 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为中心离子， $\text{[math]}$ 为配体，配位数为4

B、加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C、 $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D、配离子中N原子属于 $\text{[math]}$ 杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是（）

A、酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为 $\text{[math]}$

B、酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有 $\text{[math]}$ 杂化

C、 1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合

D、 2号和4号N原子的 $\text{[math]}$ 模型均为平面三角形

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 $\text{[math]}$ 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，每个晶胞含有8个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$

B、晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$

C、晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个

D、晶体中0价氧原子和 $\text{[math]}$ 价氧原子个数比为3∶1

铁有 $\text{[math]}$ 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

B、晶体的空间利用率： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积

D、铁原子的半径为acm，则 $\text{[math]}$ 晶胞的密度为 $\text{[math]}$

填空题

综合题

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 $\text{[math]}$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

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