单选题
2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（ ）
- A、 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
- B、 “海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属
- C、 “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
- D、 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO2形成酸雨
下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
- A、 CO具有还原性，可用于冶炼铁
- B、 明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈
- C、 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
- D、 NaNO3具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe3O4
浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：
按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（ ）
- A、 1种
- B、 2种
- C、 3种
- D、 4种
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
- A、 NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
- B、 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
- C、 NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA
- D、 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
- A、 V的价电子排布式为3d34s2
- B、 V5+—OH在该反应过程中作催化剂
- C、 总反应化学方程式：4NH3+3O2
2N2+6H2O
- D、 当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-
1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
- A、 装置I中回流的目的是为了提高产率
- B、 装置II中a为进水口，b为出水口
- C、 用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
- D、 蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热
FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是（ ）
已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。
②25℃时，。
- A、 浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO2
- B、 “酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
- C、 当金属阳离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3
- D、 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（ ）
- A、 同周期元素第一电离能小于Y的有5种
- B、 简单氢化物的还原性：X＜Y
- C、 四种元素中原子半径最大的是W
- D、 四种元素形成的单质中Y的氧化性最强
某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法错误的是（ ）
- A、 充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
- B、 放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+
- C、 放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2
- D、 电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①
；②
， 反应①的速率可表示为
， 反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法错误的是（ ）
- A、 反应①的活化能比反应②的活化能大
- B、
内，Z的平均反应速率为
- C、 反应
时，
- D、
时Y的浓度为
+—NH2
+H2O