辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题-组卷题库站

科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是（）

A、火炬“飞扬的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性

B、吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物

C、速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

D、二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子

下列化学用语的表述正确的是（）

A、异丁烷的球棍模型：

B、由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成离子键的过程：

C、三价铁腐蚀铜的电路板： $\text{[math]}$

D、电解饱和食盐水阳极的电极反应： $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 晶体中含有共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中氙的价层电子对数为 $\text{[math]}$

C、标况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$

D、氢氧燃料电池正极消耗 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为：

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

C、 HCHO中σ键和π健的数目比为3∶1

D、中子数为7的氧原子可表示为 $\text{[math]}$

下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是V形分子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化

C、 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B、两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C、 ③号位原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )

D、该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

下列实验装置能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制纯碱	制NH₃	制SO₂	制取乙烯

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、 W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B、 Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C、 W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D、 W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：

下列说法正确的是（）

A、 HEMA具有顺反异构

B、 1mol高聚物A可以与2molNaOH反应

C、 NVP分子式为C₆H₉NO

D、 HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（）

A、可以利用 $\text{[math]}$ 易液化的性质分离出 $\text{[math]}$

B、合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C、可以用 $\text{[math]}$ 进行氨氧化物的尾气处理

D、吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg²⁺通过)。下列说法错误的是（）

A、放电时，Mg电极发生还原反应

B、放电时，正极反应为： $\text{[math]}$ +2e⁻ = 3Br⁻

C、充电时，Mg电极应连接电源负极

D、当0.1 mol Mg²⁺通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e⁻

据文献报道，我国学者提出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的总反应为： $\text{[math]}$

B、中间体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价相同

C、发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D、步骤③中，每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的反应是可逆反应
B	用蒸馏水溶解 $\text{[math]}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ 正向移动
C	向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水	有白色沉淀产生	苯环对羟基性质产生影响
D	向氯化铜溶液中逐滴加入氨水	产生沉淀继而溶解	氢氧化铜有两性

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列分析正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 平衡混合气体中含N原子大于 $\text{[math]}$

B、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C、恒容时，充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D、断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量大于断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量

室温下用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、导电能力：a点溶液>b点溶液

B、 b点溶液中 $\text{[math]}$

C、 a点溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

D、 HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是 $\text{[math]}$

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

单选题

综合题

相关试卷推荐

友情链接