江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题-组卷题库站

单选题

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（）

“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，标准状况下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、该反应的 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ ，则该反应到达平衡状态

D、反应过程中及时分离 $\text{[math]}$ ，有利于废气的转化

“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A、通入空气的目的是将 $\text{[math]}$ 完全吹出

B、反应时应将 $\text{[math]}$ 粉碎

C、固体产物 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$

D、 “高温”时只发生 $\text{[math]}$ 分解反应

下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca•H₂O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L^-1的(CH₃COO)₂Ca溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中CH₃COO^-的数目为0.2N_A

B、稀释溶液，则溶液的pH增大

C、 c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D、 c(H⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是（）

苦卤水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq)→MgCl₂(s) $\text{[math]}$ Mg

A、电解熔融MgCl₂在阴极可得Mg

B、将MgCl₂溶液蒸干可得无水MgCl₂

C、反应Mg²⁺(aq)+Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)的K= $\text{[math]}$

D、常温下，Mg(OH)₂溶于盐酸所得MgCl₂溶液中c(H⁺)•c(OH^-)＜10^-14

我国科学家发明了高温电解甲烷生产H₂的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 X为电源的负极

B、 Ni电极上发生的电极反应方程式为CO $\text{[math]}$ +4e^-=C+3O^2-

C、电解一段时间后熔融碳酸盐中O^2-的物质的量增多

D、该条件下，每产生1molH₂ ，则生成12gC

室温下 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A、 b点无 $\text{[math]}$ 沉淀生成

B、蒸发可使溶液由a点到c点

C、曲线上任意点的Ksp相同

D、向a点加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液可达b点

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法错误的是（）

A、曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B、 A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1

C、在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的c(H⁺)：B＜A=C

D、 B点溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)

一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH	H₂平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A、 a=1

B、容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L^-1•min^-1

C、若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0

D、 T时，若起始时向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol，则v_逆>v_正

综合题

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl^-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

电化学在工业生产中具有重要作用。

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。

大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。