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江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（选修）试题

作者UID:7125502
日期: 2024-06-30
期末考试
单选题
化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（   ）
A、 “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料
B、 “中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C、 “祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能
D、 屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化
“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是（   ）

A、 H2分子中含有非极性共价键
B、 氯化氢的电子式：
C、 单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分
D、 由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12
氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（   ）
A、 SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B、 CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂
C、 NO能被还原，可用于制备硝酸
D、 Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是（   ）
A、 CO2的空间构型是V形
B、 CH4是极性分子
C、 电负性：O>C>H
D、 CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A、 反应中La2O3是中间产物
B、 H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0
C、 反应中La2O2CO3释放出CO2
D、 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A、 电极B上发生还原反应
B、 O2-从电极B移向电极A
C、 阴极反应：CO2-2e-=CO+O2-
D、 相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7
下列实验结果不能达成相应实验目的的是（   ）


A

B

C

D

目的

探究温度对平衡移动的影响

比较元素的非金属性

探究△H与反应历程的关系

探究气体体积与的分子数的关系

实验方案

 2NO2(g)N2O4(g) △H<0

电解水(添加稀硫酸)

结果

左侧气体颜色加深，右侧气体颜色变浅

烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊

测得△H=△H1+△H2

H2与O2的体积比约为2∶1

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法错误的是（   ）

A、 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B、 提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C、 增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D、 升高温度有利于提高N2的平衡转化率
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（   ）
A、 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B、 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C、 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D、 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
下列实验现象所对应的离子方程式错误的是（   ）

选项

实验

现象

离子方程式

A

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

溶液由浅绿色变为棕黄色

2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

C

溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D

有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色

Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A、 “溶解”操作中鼓入空气可以起到搅拌作用
B、 溶解过程中发生的反应有2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、 调pH过程中NaOH溶液的作用是把Cu2+转化为Cu(OH)2
D、 “过滤”操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（   ）

选项

操作

现象

结论

A

分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH

NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9

Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)

B

向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置

下层显紫红色，上层接近无色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向2mL0.01mol•L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.01mol•L-1NaCl溶液，然后滴加几滴0.01mol•L-1NaI溶液

先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝色

浅黄色溶液中含Cl2

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
水合肼(N2H4•H2O)在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：N2H4•H2ON2H+OH- ， N2H+H2ON2H+OH-。25℃时，向20.00mL 0.1000mol•L-1N2H4•H2O溶液中滴入0.2000mol•L-1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A、 25℃时，Kb1(N2H4•H2O)=1×10-6.1
B、 M点至N点之间主要反应的离子方程式为：N2H4•H2O+H+=N2H+H2O
C、 N点溶液中存在关系：c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)=c(Cl-)+c(OH-)
D、 P点溶液中存在关系：c(H+)<2c(N2H4•H2O)+c(OH-)
综合题
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na2SO4、Na2CO3杂质)为原料制备Na2S2O3•5H2O，其流程如图：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

CH4-CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：

反应ⅠCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.3kJ•mol-1

反应ⅡCO2(g)+2H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.0kJ•mol-1

炼钢时加入少量钒(V)添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：

步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成250mL待测液：

步骤二取待测液25.00mL，用适量KMnO4溶液将钒充分氧化为VO ， 然后加入足量NaNO2溶液等，充分反应；

步骤三向反应后溶液中加指示剂，用0.0200mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。

已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe3++AsO=FeAsO3↓，Fe3++AsO=FeAsO4↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)；

③K2FeO4具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

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