辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（）

A、核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子

B、新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离

C、戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成

D、医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

向含有c(FeCl₃)＝0.2 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.1 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃

B、该分散系属于溶液

C、加入NaOH时发生的反应可能为Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－=Fe₃O₄＋4H₂O

D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$

B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$

C、向明矾溶液中滴加Na₂S溶液：2Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓

D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $\text{[math]}$ ＋OH^-=NH₃·H₂O

常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、滴加KSCN显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

B、中性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

C、 c(ClO^-)= 1mol/L的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-

D、与碳酸氢氨反应产生气体的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 c(H₂CO₃)和c(HCO $\text{[math]}$ )之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A

B、 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N_A个共用电子对

C、 78g过氧化钠中含有2N_A个阴离子

D、 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、 0.3mol•L^﹣¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO $\text{[math]}$ 的总物质的量为0.9mol

B、当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^﹣¹ ，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L^﹣¹

C、 10℃时，0.35mol•L^﹣¹的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L^﹣¹

D、配置480mL 0.2mol•L^﹣¹的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g

某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 $\text{[math]}$ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为2∶1

B、右侧CO的质量为14g

C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍

D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（）

利用 $\text{[math]}$ 氧化尿素制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与 $\text{[math]}$ 剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B、步骤Ⅰ制备 $\text{[math]}$ 溶液时，测得产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C、步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 碱性溶液中

D、生成水合肼反应的离子方程式为ClO^﹣+CO(NH₂)₂+2OH^﹣=Cl^-+N₂H₄•H₂O+CO $\text{[math]}$

下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

)不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

A、在实验室制取的乙炔中混有H₂S，可以依次通过装有CuSO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶净化

B、乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应

C、卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO₃溶液观察现象

D、向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

C、 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式

D、用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某 $\text{[math]}$ 固体样品溶于水，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解	不能判断该 $\text{[math]}$ 样品已变质
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀	蔗糖没有水解
D	向苯酚溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色	苯酚发生了氧化反应