山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	大理石中加入足量醋酸溶液	大理石逐渐溶解	CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B	新制氯水中加过量氢氧化钠溶液	溶液由黄绿色变无色	Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
C	酸性KMnO₄溶液中加H₂O₂溶液	溶液紫色褪去，有气泡产生	2MnO $\text{[math]}$ +3H₂O₂+10H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O
D	将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

B、反应①得到的ClO₂消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C、反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1

D、反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

下列实验过程不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B	配制100mL1.0mol/L CuSO₄溶液	将25.0gCuSO₄·5H₂O配成100mL溶液
C	验证X溶液中是否含有Fe²⁺	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	除去固体KNO₃中少量的NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂操作
A	MgO(s)	Al₂O₃(s)	NaOH溶液	过滤
B	FeCl₂(aq)	FeCl₃(aq)	Fe屑	过滤
C	NaHCO₃ (aq)	Na₂CO₃(aq)	Ca(OH)₂溶液	过滤
D	CuO(s)	Cu(s)	O₂	加热

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O₂>Cu²⁺>S

C、在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl₂

D、反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的量不变，需要消耗O₂的质量为16g

四氧化钌( $\text{[math]}$ )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。酸性介质中固体 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液反应均可制得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比 $\text{[math]}$ ，则还原产物为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 转移电子数为 $\text{[math]}$

C、酸性介质中氧化性： $\text{[math]}$

D、在稀硫酸环境中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$

水溶液中可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是（）

A、气体A一定是 $\text{[math]}$ ，气体B一定是 $\text{[math]}$

B、白色沉淀不可能是 $\text{[math]}$

C、溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、溶液中一定不存在大量 $\text{[math]}$

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（）

A、 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L^-1

B、生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C、该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0.85

D、该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

多选题

现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）

选项	A	B	C	D
X	NO₂	SO₂	Cl₂	CO₂
Y(过量)	浓H₂SO₄	NaHCO₃饱和溶液	Na₂SO₃溶液	NaHSO₃饱和溶液

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）

综合题

某化学小组在实验室中模拟利用高浓度 $\text{[math]}$ 气体(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。具体流程如下：

回答下列问题：

七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等)生产ZnSO₄·7H₂O的流程如下：

在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：

	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Zn²⁺	5.4	6.4
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Cu²⁺	5.6	6.4

请回答下列问题：

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成 $\text{[math]}$ 的溶液：

实验序号	操作及现象
ⅰ	取 $\text{[math]}$ 上述 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，逐滴加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ	取 $\text{[math]}$ 上述 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液无现象，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，溶液变为浅红色
ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5％ $\text{[math]}$ 溶液至过量，产生无色气体(经检验为 $\text{[math]}$ )，溶液变为深红色中，且红色很快褪去

回答下列问题：

氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg+2NH₃+Cl₂=Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。