辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（）

A、如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

B、晶体硅主要用途是制造光导纤维

C、硅是地壳中含量最多的元素

D、硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

通过一步反应不能直接完成的是（）

①N₂ $\text{[math]}$ NO₂②NO₂ $\text{[math]}$ NO ③NH₃ $\text{[math]}$ NO ④NH₃ $\text{[math]}$ NO₂⑤Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂⑥HNO₃ $\text{[math]}$ NO₂

某100 mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4 mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为（）

A、 0.15 mol/L

C、 0.225 mol/L

D、无法计算

一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、SO₂、HBr、NO₂、CO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）

①原气体中肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S、HBr、NO₂④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO₂ ⑥原气体中肯定含HCl

D、 ①③④⑤⑥

下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（）

A、 2I^－ + 2Fe^3＋ = 2Fe^2＋ + I₂ △H < 0

B、 2CO + O₂ =" 2" CO₂△H < 0

C、 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl △H < 0

D、 Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂△H < 0

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）

A、 a＞b＞c＞d

B、 a＞c＞d＞b

C、 c＞a＞b＞d

D、 b＞d＞c＞a

某省要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是（）

A、推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油

B、做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护

C、工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

D、利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）

A、海水提溴时用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气： $\text{[math]}$

B、将煤气化为可燃性气体： $\text{[math]}$

C、用电解法冶炼金属镁： $\text{[math]}$ 熔融 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、燃煤时加入 $\text{[math]}$ 脱硫： $\text{[math]}$

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂ ， CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(1)，热效应为ΔH_3.则下列判断正确的是（）

A、 ΔH₂＞ΔH₃

B、 ΔH₁＜ΔH₃

C、 ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂

D、 ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

已知在10.8g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积且C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)，△H=-110 kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)，△H=-280 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为（）

A、 CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^-1

B、 CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^-1

C、 CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^-1

D、 2CO₂(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO₃(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^-1

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别

B、戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D、糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（）

选项	甲	乙
A	乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 $\text{[math]}$	乙烯与HCl作用制备氯乙烷
B	甲烷与氯气反应制备四氯化碳	乙烯通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中
C	葡萄糖与新制 $\text{[math]}$ 作用产生砖红色沉淀	苯与液溴反应制备溴苯
D	乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应	乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

某温度时，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X₂的浓度为0.4 mol·L^－1 ， Y₂的浓度为0.8 mol·L^－1 ，生成的Z的浓度为0.4 mol·L^－1 ，则该反应（Z用X、Y表示）是（）

A、 X₂＋2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂

B、 2X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y

C、 X₂＋3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

D、 3X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY₃(g) ΔH=-92.6kJ·mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（）

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q>0)

A、容器①、②中反应的平衡常数相等

B、达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1

C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D、若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

综合题

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验：

二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

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