河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期终质量评估化学试题-组卷题库站

单选题

	热化学方程式	结论
A	稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l) △H=-57.3kJ.mol^-1	将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH₂O 生成，则放出的能量为57.3kJ
B	Sn(s，灰) $\text{[math]}$ Sn(s，白) △H=+2.1kJ.mol^-1（灰锡为粉末状，白锡为块状）	锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C	P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=-29.2kJ.mol^-1	常温下红磷比白磷更稳定
D	C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂ (g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ.mol^-1	C₃H₈的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol^-1

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：

其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、合适的催化剂不能改变 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

B、碳正离子中间体的稳定性Ⅰ>Ⅱ

C、碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ>Ⅰ

D、由丙烯转化成I和Ⅱ均要放出热量

一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H₂ ，发生反应：2H₂(g)+CO(g)⇌ CH₃OH(g) △H＜0。下列图像符合实际且t₀时达到平衡状态的是（）

科研人员提出120℃下 $\text{[math]}$ 催化合成 $\text{[math]}$ (碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与过量稀 $\text{[math]}$ 溶液完全反应生成 $\text{[math]}$ 和甲醇

B、改用更高效的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

C、反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢

D、向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高

已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应： $\text{[math]}$ 。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量( $\text{[math]}$ )随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、气体的压强： $\text{[math]}$

C、平衡常数： $\text{[math]}$

D、测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件

T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中－lgc(Cu^2＋)和－lgc(Zn^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是（）。

A、 a～b～d为滴定ZnCl₂溶液的曲线

B、对应溶液pH：a＜b＜e

C、 a点对应的CuCl₂溶液中：c(Cl^－)＜2[c(Cu^2＋)＋c(H^＋)]

D、 d点纵坐标约为33.9

25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $\text{[math]}$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、 a的最小值是−12

B、 M点消耗盐酸的体积为10mL

C、 R点溶液中可能存在 $\text{[math]}$

D、 M点到N点，水的电离程度逐渐增大

向NaOH和NaAlO₂混合溶液中滴加NaHCO₃溶液，测得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、加入的NaHCO₃先与NaOH反应

B、 b点和c点均有c(Na^＋)<2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )

C、 NaHCO₃溶液的物质的量浓度为1.125mol/L

D、 d点时：c(Na^＋)=2c(CO $\text{[math]}$ )＋2c(HCO $\text{[math]}$ )＋2c(H₂CO₃)

下列关于0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B、 25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D、温度升高，c(HCO₃^－)增大

恒压时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在起始物质的量 $\text{[math]}$ 时发生反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率见图。有关说法正确的是（）

A、若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

B、该反应的逆反应吸热

C、若将起始 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 变为原来的一半，图像发生改变

D、 $\text{[math]}$ 时，平衡常数 $\text{[math]}$

多选题

电解精炼法提纯镓( $\text{[math]}$ )是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序 $\text{[math]}$ ；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是（）

A、该装置中电流方向为N极→粗 $\text{[math]}$ 溶液→高纯 $\text{[math]}$ 极

B、电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、阴极发生的电极反应为 $\text{[math]}$

D、电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生 $\text{[math]}$ 导致电解效率下降

综合题

回答下面各题。

油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

酸性 $\text{[math]}$ 溶液能与草酸( $\text{[math]}$ )溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影啊化学反应速率的因素。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ $\text{[math]}$ +H₂O

	相对分子质量	密度/( g·cm^-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料