人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

作者UID:10350537

日期: 2024-11-14

一轮复习

单选题

中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A、《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO

B、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应

C、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性

D、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液	铜丝加热后，伸入无水乙醇中	向酸性KMnO₄溶液中加入乙醇	向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液
现象	溶液变为血红色	铜丝先变黑，后又重新变为红色	溶液紫色褪去	先产生白色沉淀，最终变为红褐色

下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A、粗盐提纯

B、海水提溴

C、油脂皂化

D、石油分馏

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A、 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

B、铝与稀盐酸

C、灼热的炭与CO₂反应

D、甲烷与O₂的燃烧反应

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 发生还原反应

B、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D、 $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

误服白磷(P₄)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、当有1.1molP₄参与反应时，有6mol电子转移

B、 1molCuSO₄能氧化0.05molP₄

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

D、 H₂SO₄是还原产物

$\text{[math]}$ 碱性溶液可脱除大气污染物 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ中 $\text{[math]}$ 均只作氧化剂

B、过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强 $\text{[math]}$ 的脱除效果

C、脱除 $\text{[math]}$ 的总反应为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 相同时，使用 $\text{[math]}$ 脱硫转化率比 $\text{[math]}$ 高

可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $\text{[math]}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原

C、理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol

D、反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

B、 a和b中转移的 $\text{[math]}$ 数目相等

C、过程Ⅱ中参与反应的 $\text{[math]}$

D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）

雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $\text{[math]}$

B、若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 应该在负极附近逸出

C、反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)（）

A、上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1

B、若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C、 Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

D、若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为32g

已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃ ， Fe²^＋的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。则下列叙述错误的是（）

A、当a＝0.1时，发生的反应为2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－

B、当a＝0.45时，发生的反应为2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

C、若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Fe³^＋)∶c(Br^－)∶c(Cl^－)＝1∶1∶3

D、当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe²^＋)＋3c(Fe³^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(Br^－)＋c(OH^－)

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A、还原性： $\text{[math]}$

B、原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为3mol

C、当通入1mol $\text{[math]}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $\text{[math]}$

D、原溶液中： $\text{[math]}$

已知还原性 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 点横坐标为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 段表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况

B、原溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 段发生的离子反应为 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 不能发生

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂ ，其中n(I₂)、n(Fe³^＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、还原性强弱：Fe²^＋<I^－

B、 n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－

C、由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1mol·L^－^l

D、 n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

综合题

以下是氮循环的一部分：

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

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