人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质-组卷题库站

下列说法错误的是（）

A、氢键、离子键和共价键都属于化学键

B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C、药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D、石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

下列化学用语表达正确的是（）

A、基态硫原子的轨道表示式：

B、 $\text{[math]}$ 的电子式：

C、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D、 $\text{[math]}$ 的分子的空间结构模型

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子

B、凡有规则外形的固体一定是晶体

C、电负性越大的元素，第一电离能也越大

D、 $\text{[math]}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式：

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、基态碳原子价层电子轨道表示式为：

D、四氯化碳的空间填充模型：

下列表达方式错误的是（）

A、 H₂O的电子式：

B、基态Fe²⁺的价层电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

C、基态S原子的结构示意图：

D、基态N原子的价层电子排布图：

有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、元素①的一种单质可用于消毒杀菌

B、元素②所在周期中其原子半径最大

C、元素①③在周期表中位于第17列

D、元素④的简单氢化物常作制冷剂

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1500	7700	10500	……

①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A、 ①②

B、 ②③

C、 ③④

D、 ①④

下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）

A、 C₂H₄：sp、平面形

B、 NH₃：sp³、四面体

C、 H₂O：sp³、V形

D、 CO₂：sp²、直线形

实验室可用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为9

B、 $\text{[math]}$ 元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属 $\text{[math]}$ 区

C、 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难再失去1个电子

下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形

B、 $\text{[math]}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形

C、 $\text{[math]}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形

D、 $\text{[math]}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A、该晶体质软

B、熔点：碳化硅＞金刚石

C、该晶体熔融时会破坏极性键

D、碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）

A、金属晶体由金属离子和自由电子构成

B、氧化钡(BaO)晶体是离子晶体

C、基态Cu⁺的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

D、如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）

A、 12g石墨烯中含有1.5N_A个C-C键

B、石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键

D、石墨烯中碳原子的杂化方式为sp³杂化

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 $\text{[math]}$ 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，每个晶胞含有8个 $\text{[math]}$ 和4个 $\text{[math]}$

B、晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个 $\text{[math]}$

C、晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个

D、晶体中0价氧原子和 $\text{[math]}$ 价氧原子个数比为3∶1

众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoCl_m·nNH₃ ，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO₃溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A、 1、5

B、 5、1

C、 3、4

D、 3、5

$\text{[math]}$ 原子在形成 $\text{[math]}$ 分子时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道和1个 $\text{[math]}$ 轨道参与形成 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子中价电子对数为5

B、 $\text{[math]}$ 分子中没有形成 $\text{[math]}$ 键

C、 $\text{[math]}$ 分子中所有的 $\text{[math]}$ 键角都相等

D、 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子也采用 $\text{[math]}$ 杂化

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