安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

下列化学反应的△H<0的是（）

A、 Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合

B、氯化铵分解得氨气

C、实验室制备氢气

D、碳酸钙分解得氧化钙

热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（）

B、物质的量

在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A、 1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1

B、 2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量

C、断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量

D、如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H₁=-9.48kJ•mol^-1

②I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H₂=+26.48kJ•mol^-1

下列判断错误的是（）

A、 ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态

B、 ②中反应物总能量比①中反应物总能量低

C、 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

D、产物的热稳定性：反应①>反应②

在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是（）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）

A、加快了分子运动的速率

B、降低了反应物分子的能量

C、减小了活化分子的百分数

D、降低了反应的活化能

利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

该装置(秒表未画出)测定化学反应速率

该装置制取HCl并吸收尾气

该装置制备纯净的NH₃

该装置比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性

已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A、E₂表示反应X→C的活化能

B、 X是反应A＋B→C的催化剂

C、反应A＋B→C的ΔH<0

D、加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol^-1

B、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol^-1

C、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol^-1

D、 Be+ $\text{[math]}$ O₂=BeO △H=-564.3kJ•mol^-1

金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）

A、整个反应快慢，由CH₂—Zr···H₂→状态2反应决定

B、 Zr+CH₄→CH₃—Zr···H活化能为213.67kJ•mol^-1

C、在中间产物中CH₃—Zr···H状态最稳定

D、 Zr+CH₄→CH—Zr···H₃ΔH=+39.54kJ•mol^-1

研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验， $\text{[math]}$ 起始浓度为0，反应物 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B、比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C、实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D、在0～10min之间，实验②的平均速率 $\text{[math]}$

分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。实验测得反应tmin时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）

A、 tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡

B、 2v(NH₃)=3v(H₂)时，三容器均达平衡状态

C、平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小

D、已知tmin时，Ⅲ中c(N₂)=1mol•L^-1 ，此时反应平衡常数K=0.5

填空题

化学发展的过程就是人类研究和利用化学反应的过程。回答下列问题：

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。回答下列问题：

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ，空气充足时生成P₄O₁₀。回答下列问题：

有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

某同学用50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行，测定强酸与强碱中和反应的反应热。回答下列问题：

我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：

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