贵州省黔西南州2021~2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列有关香料Givescone(

)的说法错误的是（）

A、分子式为 $\text{[math]}$

B、碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C、分子中所有碳原子共平面

D、能发生加成反应和水解反应

将浓度均为 $\text{[math]}$ 的气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则Z的分子式为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 49g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的氧原子数为4 $\text{[math]}$

B、 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.5 $\text{[math]}$

C、当反应 $\text{[math]}$ 中生成的还原产物为3 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为4 $\text{[math]}$

D、标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3 $\text{[math]}$

一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，平衡常数K一定增大

B、增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C、增大压强，C的体积分数增大

D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率

B、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C、向新制氯水中滴入几滴NaHCO₃溶液，可增强溶液的漂白能力

D、在反应 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、K⁺、ClO^-、H₂S	能大量共存，粒子间不反应
B	H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、C₂H₅OH	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、SO₂	不能大量共存，能发生反应： $\text{[math]}$
D	Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，能发生反应： $\text{[math]}$

用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H₂的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L^-1、1.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).

实验	加入的稀硫酸的浓度	反应时间/min	收集到的气体/mL	反应速率/(mL•min^-1)
①	0.5mol•L^-1	15	18	v₁
②	1.0mol•L^-1	t₁	18	v₂
③	2.0mol•L^-1	t₂	18	12