河北省保定市定州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（）

A、使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变

B、该催化剂的使用可提高水的分解率

C、金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率

D、该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂

下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能发生

B、 —定温度下，反应 Mg(l) +Cl₂(g)==MgCl₂(l)的 △H<0， △S<0

C、由∆G=△H – T△S可知，所有放热反应都能自发进行

D、只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g)，K₁；②H₂(g)+S(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、 K₁-K₂

B、 K₂-K₁

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A、 ①

B、 ②④

C、 ②⑤

D、 ②③

在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（）

A、 v(SO₂)增大

B、 v(SO₃)减小

C、 O₂的物质的量分数发生变化

D、 SO₃的质量不变

某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D、若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

下列对化学平衡移动的分析中，错误的是（）

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A、 ①④

B、 ①②③

C、 ②③④

D、 ①②③④

3 mol H₂和1 mol N₂放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）

A、 2 mol NH₃

B、 0.5 mol NH₃

C、 0.9 mol N₂

D、 H₂和NH₃物质的量相等

将浓度均为 $\text{[math]}$ 的气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则Z的分子式为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

将固体NH₄Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

NH₄Br(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)＋HBr(g)

2HBr(g) $\text{[math]}$ Br₂(g)＋H₂(g)

2 min后，测得H₂为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH₃的速率为（）

A、 0.5 mol·(L·min)^－1

B、 2 mol·(L·min)^－1

C、 2.5 mol·(L·min)^－1

D、 5 mol·(L·min)^－1

现有如下3个热化学方程式；

$\text{[math]}$ ①

$\text{[math]}$ ②

$\text{[math]}$ ③

则由下表所列的原因能推导出结论的是（）

选项	原因	结论
A	$\text{[math]}$ 的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	$\text{[math]}$
C	①是③中 $\text{[math]}$ 的聚集状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③中物质的化学计量数是②中的2倍	$\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某温度下在恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若开始时只充入 $\text{[math]}$ ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1mol M和1mol N混合气体，达平衡时放出的热量为。（）

A、 20kJ

B、 50kJ

C、 80kJ

D、信息不足无法计算

在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应 2NO₂⇌N₂O₄ ，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）

①NO₂生成 N₂O₄的速率与 N₂O₄分解生成 NO₂速率相等时 ②C(NO₂) = C(N₂O₄)时③N₂O₄处于不再分解时 ④NO₂的分子数与 N₂O₄分子数比为 2：1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时