山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A、浓硫酸与水

B、生石灰与水

C、熟石灰与水

D、氯化钠与水

在一定条件下，N₂和O₂反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH>0，下列说法正确的是（）

A、 ΔH₁<ΔH₂

B、 ΔH₁<0ΔH₃>0

C、 |ΔH₁+ΔH₂|>|ΔH₃|

D、 ΔH=ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃

下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A、稀硫酸与 $\text{[math]}$ NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

B、在101kPa下 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$

D、已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$

接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196kJ·mol^-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、钒催化剂改变了SO₂催化氧化的反应热

B、上述条件下加入2molSO₂和1molO₂发生反应，释放的能量等于196kJ

C、 1molV₂O₄(s)的能量比2mol VOSO₄(s)的能量多399kJ

D、 2V₂O₅(s)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s)+V₂O₄(s) △H=-351kJ·mol^-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量

B、由C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol^-1 ，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol^-1

C、若C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D、已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁；C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)△H₂ ，则△H₁＞△H₂

应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

（1）Cl-Cl→2Cl·
（2）Cl·+CH₃-H→CH₃·+H-Cl
（3）CH₃·+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl·

A、反应Cl·+CH₃-H→CH₃·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol^-1

B、反应Cl·+CH₃-H→CH₃·+H-Cl的活化能E_a=+16.7kJ·mol^-1

C、反应(2)比反应(3)更容易进行

D、 CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol^-1

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH₁=+64.39 kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=-196.46 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) ΔH₃=-285.84 kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中，1 mol Cu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于（）

A、 -319.68 kJ·mol^-1

B、 -417.91 kJ·mol^-1

C、 -448.46 kJ·mol^-1

D、 +546.69 kJ·mol^-1

为减少温室气体的排放，科学家研究出以 $\text{[math]}$ 为催化剂，光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、该反应中，光能和热能转化为化学能

B、该过程中没有电子的转移

C、使用 $\text{[math]}$ 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D、分解 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式： $\text{[math]}$

反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、将铁片变成铁粉

B、将容器的容积缩小一半

C、压强不变，充入N₂使容器容积增大

D、保持容积不变，充入N₂使容器压强增大

下列有关化学反应速率的认识，正确的是（）

A、增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B、温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C、 H⁺和OH^-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

D、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) △H=akJ·mol^-1。相关数据如表所示，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA0.5molB	1.5molA0.5molB	6molA2molB

A、 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.10mol·L^-1·min^-1

B、 a>0，x=1

C、 T₂时，该反应的平衡常数为0.8

D、平衡时，C的体积分数：丙>乙

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应 $\text{[math]}$ 已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分子数之比为 $\text{[math]}$