陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

“玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚( $\text{[math]}$ ) “核电池”释放能量。有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的质量数为144

B、砷化镓属于金属材料

C、 “玉兔”号白天用太阳能转化为电能

D、 “核电池”是通过化学反应提供电能

有关下列图像的叙述错误的是（）

A、图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高

B、图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41kJ·mol^-1

C、由图可知正逆反应的热效应的数值相同

D、两个图像表示的含义不同

下列叙述正确的是（）

A、已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol^-1 ，可知石墨比金刚石更稳定

B、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

C、在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量

D、已知：一定条件下，I₂(g)+ H₂(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol^-1；将1mol碘蒸气和过量的H₂在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol^-1

B、 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为： 2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol^-1

D、 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1 ，则反应： 2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol^-1

在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ^oC时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，有机物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）

A、 “水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化

B、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应

C、火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D、随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（）

反应机理	第一步反应	第二步反应
反应机理	2NO₂=NO₃+NO (慢反应)	NO₃+CO=NO₂+CO₂(快反应)

A、在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B、该反应的总反应方程式为NO₂+CO $\text{[math]}$ NO+CO₂

C、升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D、加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A、升高温度

B、加入一种反应物

C、增大压强

D、加入催化剂

反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，该反应平衡常数K变大

B、增大压强，W的质量分数增大

C、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$

D、增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) ⇌P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是（）

A、 v(M)=2v (P)

B、 2v(M)=3v (N)

C、 v(M)=v (P)

D、 3v (N)=v(P)

在常温常压下，向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、向溶液中加入少量KCl晶体

B、向溶液中加入少量NaOH溶液

C、向溶液中滴入数滴浓FeCl₃溶液

D、设法移走溶液中少量水

在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是（）

A、容器内的总压强不随时间而变化

B、反应速率v(A₂)=v(B₂)= $\text{[math]}$ v(AB)

C、单位时间内有nmol A₂生成的同时就有2nmol AB生成

D、容器内混合气体的密度不随时间而变化

已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g)，K₁；②H₂(g)+S(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

对已达到化学平衡的下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是（）

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

1000K时，反应C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)的K=8.28×10⁷ ，当H₂、CH₄气体物质的量浓度分别为0.7mol·L^-1、0.2mol·L^-1时，上述反应（）

A、正向移动

B、逆向移动

C、达到平衡

某温度下， 2ＳＯ₂＋Ｏ₂

2ＳＯ₃（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、 ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的

B、 ②图可能是升高温度引起的

C、 ③图可能是加压、缩小容器体积引起的

D、 ④图是只减少了SO₃的浓度引起的

在不同情况下测得 $\text{[math]}$ 的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A、 v （D）=0.5 mol/（L·s）

B、 v （C）=0.8 mol/（L·s）

C、 v （B）=0.6 mol/（L·s）

D、 v （A）= 0.2 mol/（L·s）

已知 $\text{[math]}$ ，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的转化率为（）

综合题

回答下列问题：

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂、2mol H₂ ，在催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，NH₃的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

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