天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-21

期中考试

单选题

中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A、积极鼓励植树造林，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量

B、可利用 $\text{[math]}$ 或氨水捕集废气中的 $\text{[math]}$

C、一定条件下，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用

D、研发新型催化剂将 $\text{[math]}$ 分解成碳和 $\text{[math]}$ ，同时放出热量

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B、反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

下列说法正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B、 SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质

C、 Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质

D、 BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A、 ①④⑤⑦

C、 ①②⑤⑦

D、 ①②④⑤

下列有关说法正确的是（）

A、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B、加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变

C、人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D、在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 水溶液中加入 $\text{[math]}$ 有利于 $\text{[math]}$ 增多

B、合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C、工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率

D、新制氯水久置后颜色变浅

25℃时水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述错误的是（）

A、将水加热，Kw增大，pH减小

B、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大

C、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大

D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中错误的是（）

A、图①中，若p₁＞p₂ ，则a+b＞c+d

B、图②中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a+b=c+d

C、图③中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D、图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 使反应的活化能减小

B、两步反应均为放热反应

C、总反应为 $\text{[math]}$

D、第一步反应比第二步反应快

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液
B	比较HCN与CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH₃COOH溶液的pH，比较pH大小
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H₂多	证明HA是弱酸

下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的纯水呈酸性

B、将 $\text{[math]}$ 的稀盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9

C、常温下当水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13

D、将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 更大

已知反应式：mX(g)+nY(?) $\text{[math]}$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A、反应向逆方向移动

B、 Y可能是固体或液体

D、 Z的体积分数减小

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）

A、 H⁺的物质的量

B、醋酸的电离平衡常数

C、中和时所需NaOH的量

D、 CH₃COOH的物质的量

一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H= - 196 kJ·mol^-1 ，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法错误的是（）

A、相同条件下初始若向容器中只充入2molSO₃ ，达到平衡时吸收热量156.8kJ

B、若升高温度，该反应的平衡常数将减小

C、反应过程中转移3.2mole^-

D、平衡时SO₂的转化率为80%

已知：3CH₄(g)＋2N₂(g) $\text{[math]}$ 3C(s)＋4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃、起始投料CH₄与N₂不同物质的量之比( $\text{[math]}$ )时，CH₄的平衡转化率如图。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 越大，CH₄的平衡转化率越高

B、 $\text{[math]}$ 不变时，若升温NH₃体积分数会增大

C、 b点对应的平衡常数比a点的大

D、 a点时压缩容器体积，NH₃的体积分数减小

填空题

已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

综合题

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