单选题
宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（ ）
- A、 有害垃圾
- B、 可回收垃圾
- C、 厨余垃圾
- D、 其他垃圾
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 d为石墨，铁片腐蚀加快
- B、 d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－
- C、 d为锌块，铁片不易被腐蚀
- D、 d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑
下列物质溶于水后溶液显碱性的是（ ）
- A、 NaHSO4
- B、 H3PO4
- C、 NaF
- D、 NH4Cl
可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
- A、 3v正(N2)=v正(H2)
- B、 v正(N2)=v逆(NH3)
- C、 2v正(H2)=3v逆(NH3)
- D、 v正(N2)=3v逆(H2)
室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）
- A、 0.1 mol∙L−1NH3·H2O的pH小于13
- B、 0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的pH小于7
- C、 0.1 mol∙L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
- D、 相同条件下，浓度均为0.1 mol∙L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是（ ）
- A、 2O3(g)=3O2(g) ∆H＜0
- B、 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ∆H＞0
- C、 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0
- D、 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H＞0
下列说法错误的是（ ）
- A、 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
- B、 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
- C、 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等
- D、 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)=c(NH
)
机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
- A、 铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO
=PbSO4
- B、 铅作负极
- C、 电子从铅电极经硫酸流向二氧化铅电极
- D、 二氧化铅发生还原反应
关于化学反应的说法错误的是（ ）
- A、 化学反应中有物质变化也有能量变化
- B、 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
- C、 如图所示的反应为放热反应
- D、 化学键断裂吸收能量
一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 
。反应过程中的部分数据如下表所示：
| n/mol t/min | | | |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 0.9 | ||
| 10 | 1.6 | ||
| 15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 0~5 min用A表示的平均反应速率为
- B、 该反应在10 min后才达到平衡
- C、 平衡状态时，
- D、 物质B的平衡转化率为20%
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应
- B、 加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应
- C、 实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气
- D、 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率
- B、 该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea
- C、 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
- D、 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
已知X(s)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJmolˉ1(a>0)。下列说法错误的是（ ）
- A、 1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol
- B、 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ
- C、 达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化
- D、 当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态
对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
- A、 t2时使用了催化剂
- B、 反应在t1时刻，SO3体积分数最小
- C、 t5时采取升温的措施
- D、 t3时使体系的容积增大
某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) 
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= a kJ·mol-1（a>0）。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 若 NH3 体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态
- B、 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态
- C、 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
- D、 若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH4HCO3发生分解
下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
- A、 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
- B、 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
- C、 H2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+
O2(g)
- D、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高
在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法正确的是（ ）
- A、 电极B为阴极，发生氧化反应生成氢气
- B、 离子交换膜为阴离子交换膜
- C、 饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
- D、 OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量
在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1 ， 在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1 ， 下列有关判断正确的是（ ）
- A、 x+y＜z
- B、 C的体积分数下降
- C、 B的浓度增大
- D、 平衡正移
下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是（ ）
- A、 HCl、CuCl2、Ba(OH)2
- B、 NaOH、CuSO4、H2SO4
- C、 NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
- D、 NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
将0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时另一电极上产生的气体体积(标况)为（ ）
- A、 7.84L
- B、 6.72L
- C、 5.6L
- D、 4.48L
25℃时，下列说法错误的是（ ）
- A、 中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多
- B、 pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸
- C、 pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1
- D、 pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
- A、 ①②④
- B、 ①④⑥
- C、 ②③⑤
- D、 ③⑤⑥
加热N2O5 ， 依次发生的反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入5molN2O5 ， 加热到t℃，达到平衡状态后O2为4mol，N2O3为2mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
- A、 1
- B、 2
- C、 4
- D、 5
一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2 和 1 mol Cl2 ， 发生反应 S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2 与 SCl2 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
- A、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
- B、 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
- C、 A，B，C，D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B，D
- D、 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2 的平衡转化率不变