浙江省宁波市六校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题

宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（）

A、有害垃圾

B、可回收垃圾

C、厨余垃圾

D、其他垃圾

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 d为石墨，铁片腐蚀加快

B、 d为石墨，石墨上电极反应为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C、 d为锌块，铁片不易被腐蚀

D、 d为锌块，铁片上电极反应为2H⁺+2e－=H₂↑

下列物质溶于水后溶液显碱性的是（）

可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、 3v_正(N₂)=v_正(H₂)

B、 v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C、 2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)

D、 v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

室温下，下列事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A、 0.1 mol∙L⁻¹NH₃·H₂O的pH小于13

B、 0.1 mol∙L⁻¹NH₄Cl溶液的pH小于7

C、 0.1 mol∙L⁻¹NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

D、相同条件下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是（）

A、 2O₃(g)=3O₂(g) ∆H＜0

B、 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ∆H＞0

C、 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H＜0

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H＞0

下列说法错误的是（）

A、将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

B、中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C、相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(OH－)相等

D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)=c(NH $\text{[math]}$ )

机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO $\text{[math]}$ =PbSO₄

B、铅作负极

C、电子从铅电极经硫酸流向二氧化铅电极

D、二氧化铅发生还原反应

关于化学反应的说法错误的是（）

A、化学反应中有物质变化也有能量变化

B、需要加热的化学反应不一定是吸热反应

C、如图所示的反应为放热反应

D、化学键断裂吸收能量

一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A、 0~5 min用A表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、该反应在10 min后才达到平衡

C、平衡状态时， $\text{[math]}$

D、物质B的平衡转化率为20%

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高压比常压有利于SO₂与O₂合成SO₃的反应

B、加入催化剂有利于N₂与H₂合成NH₃的反应

C、实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率

B、该反应为放热反应，ΔH=E^′_a−E_a

C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

已知X(s)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ΔH=-akJmolˉ¹(a>0)。下列说法错误的是（）

A、 1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol

B、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ

C、达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化

D、当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态

对于2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是（）

A、 t₂时使用了催化剂

B、反应在t₁时刻，SO₃体积分数最小

C、 t₅时采取升温的措施

D、 t₃时使体系的容积增大

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）

某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

下列关于能量变化的说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C、 H₂(g)的燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) ΔH=285.8kJ·mol^-1

D、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法正确的是（）

A、电极B为阴极，发生氧化反应生成氢气

B、离子交换膜为阴离子交换膜

C、饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出

D、 OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

B、 C的体积分数下降

C、 B的浓度增大

D、平衡正移

下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是（）

A、 HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂

B、 NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C、 NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

D、 NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

将0.4molCu(NO₃)₂、0.4molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时另一电极上产生的气体体积(标况)为（）

25℃时，下列说法错误的是（）

A、中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多

B、 pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸

C、 pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1

D、 pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

加热N₂O₅ ，依次发生的反应为：①N₂O₅(g) $\text{[math]}$ N₂O₃(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+O₂(g)。在容积为2L的密闭容器中充入5molN₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为4mol，N₂O₃为2mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）

一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S₂Cl₂ 和 1 mol Cl₂ ，发生反应 S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g)。Cl₂ 与 SCl₂ 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能

B、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C、 A，B，C，D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B，D

D、一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂ 的平衡转化率不变

填空题

电解质溶液问题

研究NO_x之间的转化具有重要意义。

综合题

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