浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、 1 mol S的质量为32 g/mol

D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

判断下列有关化学基本概念的依据错误的是（）

A、氧化还原反应：反应中存在电子转移

B、溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径

C、电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

D、纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（）

A、 Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

B、 H⁺、Cl^-、Na⁺、CO $\text{[math]}$

C、 Mg²⁺、Ag⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、 Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

下列有关焰色试验说法中正确的是（）

A、焰色试验中可用盐酸洗净铂丝

B、做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生

C、做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝或铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧

D、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na⁺ ，不含K⁺

下列叙述中，错误的是（）

A、 CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、Cu₂(OH)₂CO₃都属于盐

B、 HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C、蓝矾(CuSO₄·5H₂O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D、通过化学反应，可由Ba(OH)₂一步转化生成NaOH

下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，错误的是（）

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	铁红	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	Na₂CO₃	Fe₂O₃	Ca(ClO)₂
用途	做调味品	做发酵粉	做红色颜料	做消毒剂

A、氧化镁与盐酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

B、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：3Cu+2Fe³⁺=3Cu²⁺+2Fe

C、 H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：OH^-+H⁺=H₂O

D、小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

下列溶液Cl^-物质的量浓度与200mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是（）

A、 150mL3mol·L^-1NaClO溶液

B、 75mL3mol·L^-1CaCl₂溶液

C、 150mL3mol·L^-1KCl溶液

D、 150mL2mol·L^-1MgCl₂溶液

图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是（）

下面有关固体Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（）

A、 Na₂CO₃热稳定性比NaHCO₃强

B、 Na₂CO₃溶于水放热，NaHCO₃溶于水吸热

C、相同温度下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大

D、两者相同质量分别与同浓度的稀硫酸反应，放出气泡的速率Na₂CO₃快

下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，错误的是（）

A、 Na₂O与Na₂O₂中的阴阳离子比均为1：2

B、 Na₂O₂可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠

D、 Na₂O₂与Na₂O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物

下列说法错误的是（）

A、金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的同素异形体

B、医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C、 FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe₂O₃

D、水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、微生物、有机物等进行检测和分析

下列做法正确的是（）

A、钠着火时可用泡沫灭火器灭火

B、取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中

C、进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚

D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品

B、氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等

C、 Cl₂不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中

D、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化

已知 $\text{[math]}$ 与浓盐酸在常温下能反应产生 $\text{[math]}$ 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

检验某溶液中是否含有Cl^－，正确的操作是（）

A、取样，滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

B、取样，先加盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

C、取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

D、取样，加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、 1 mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B、 22.4 L氢气含有氢原子个数为2N_A

C、 N_A个氢气分子和N_A个氧气分子的质量比为1︰16

D、 18 g水含有原子数为3N_A ，所含的电子数为8N_A

已知：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；③2KI+2FeCl₃=2KCl+I₂+2FeCl₂。则下列判断正确的是（）

A、氧化性：MnO $\text{[math]}$ >Fe³⁺>Cl₂

B、还原性：Cl^->I^->Fe²⁺

C、 Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性

D、由信息推测：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂反应可以进行

实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）


A．制备Fe(OH)₃胶体	B．证明Na₂O₂与水反应放热	C．确定纯碱中是否含有 K₂CO₃	D．测定氯水的 pH

用10mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液恰好可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄和ZnSO₄三种溶液中的SO $\text{[math]}$ 完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A、 K₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃

B、 Na₂CO₃、AgNO₃、KNO₃

C、 K₂CO₃、NaCl、Ba(NO₃)₂

D、 KNO₃、MgCl₂、NaOH

填空题

按要求填写：

实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃ ，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)₂溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

综合题

“消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：

铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

③NH₂OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。