浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

根据物质的组成分类，Fe₂O₃属于（）

下列属于酸性氧化物的是（）

下列物质中能导电的是（）

A、无水乙醇

B、氯化氢气体

C、氢氧化钠固体

D、熔融氯化钠

下列物质中属于电解质的是（）

D、二氧化碳

下列实验仪器的名称错误的是（）

C、圆底烧瓶

下列说法错误的是（）

A、用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应”

B、胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

C、瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质

D、强氧化性物质如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂ ，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

下列电离方程式中，正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列各组中的物质，不能发生化合反应的是（）

A、 Na与Cl₂

B、 Na₂O与H₂O

C、 Al₂O₃与HCl

D、 FeO与O₂

实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（）

A、 KClO₃→KCl

B、 O₂→H₂O

C、 Al→AlCl₃

D、 Na₂O₂→NaOH

下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、水合碳酸钠失水

B、牛奶制酸奶

C、过氧化钠供氧

D、钢铁的冶炼

下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A、 Ag⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、 Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 Na⁺、Fe²⁺、OH^-、HCO $\text{[math]}$

D、 Al³⁺、H⁺、Cl^-、ClO^˗

下列有关试剂保存的说法中，错误的是（）

A、 FeCl₃溶液中应加入少量Fe粉

B、少量金属钠可保存在煤油中

C、烧碱必须密封保存于阴凉干燥处

D、新制氯水应存放于棕色试剂瓶中

下列说法正确的是（）

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的纯净物叫做电解质

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

C、 HClO具有强氧化性，化学反应中不会体现还原性

D、化合反应和分解反应都可能是氧化还原反应

下列说法正确的是（）

A、等质量的2份铝粉分别与足量Fe₂O₃和Fe₃O₄完全反应，两个反应中转移电子数相同

B、碱性氧化物不一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C、氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原

D、只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L

常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl₂的是（）

A、少量氯水

B、氯化铜溶液

氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、该反应属于置换反应

B、 NaH是还原剂

C、 H₂既是氧化产物又是还原产物

D、 H₂O是氧化剂

工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是（）

A、将Fe在O₂中燃烧制取Fe₂O₃颜料(铁红)

B、将MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂

C、将Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉

D、将Na与水反应制取NaOH

下列说法正确的是（）

A、碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病

B、氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品

C、纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等

D、生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具

下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是（）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂和操作
A	FeCl₃溶液	CuCl₂	加入适量铁粉，过滤
B	NaHCO₃固体	Na₂CO₃	于试管中充分加热
C	铜粉	铁粉	加入足量氯化铁溶液，过滤、洗涤、烘干
D	NaCl固体	Na₂CO₃	加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

下列“类比”合理的是（）

A、 Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂

B、 HClO见光或受热易分解，则HCl见光或受热易分解

C、 Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃的好，则CaCO₃的热稳定性比Ca(HCO₃)₂的好

D、 Al可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应

下列实验结论正确的是（）

A、取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl $\text{[math]}$

B、取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠

C、取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe³⁺

D、于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水

下列离子方程式中，正确的是（）

A、氧化铁与盐酸反应： $\text{[math]}$

B、漂白粉溶液与少量二氧化碳反应： $\text{[math]}$

C、钠与水反应： $\text{[math]}$

D、铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液中的H⁺离子数目为N_A

B、常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为N_A

C、 51gAl₂O₃中的Al³⁺数目为N_A

D、 400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na⁺数目为N_A个

将0.1 $\text{[math]}$ Ba(OH)₂溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1 $\text{[math]}$ 的H₂SO₄和NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析错误的是（）

A、曲线②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线

B、 b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 $\text{[math]}$

C、 a、c两点对应的溶液均为中性

D、曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)₂溶液

某矿石样品只可能含有Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、MgO中的若干种。为测定其成分，进行如下实验。下列结论正确的是（）

①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小；

②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣；

③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象；

④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；

⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体。

A、实验①说明样品中一定含有SiO₂

B、实验③说明样品中一定不含MnO₂

C、实验④说明样品中一定含有Fe₂O₃

D、实验⑤说明样品中一定不含MgO

综合题

已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

综合题

实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400 $\text{[math]}$ 稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：

为确定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO₂的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解)：

实验序号	①	②	③
V[HCl(aq)]/mL	100.0	100.0	100.0
m (样品)/g	3.80	7.60	11.40
V(CO₂)/mL	896	1344	896

请回答下列问题：

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