单选题
乙醚、75%乙醇、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法正确的是（ ）
- A、 乙醚可由2分子乙醇脱水制得
- B、 乙醇通过氧化灭活病毒
- C、 过氧乙酸中O原子均为-2价
- D、 氯仿的化学名称是二氯甲烷
硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH
(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（ ）
- A、 中子数为8的O原子：
- B、 乙醇分子的比例模型：
- C、 基态C原子核外价电子的轨道表达式：
- D、 硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)
+H+
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
- A、 硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
- B、 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
- C、 氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除
- D、 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到
、
和痕量的
， 三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是（ ）
- A、 SO2、SO3都是非极性分子
- B、 SO2Cl2为正四面体结构
- C、 SO3、
- D、 1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键
在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.7kJ·mol-1 ， 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率
- B、 使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
- C、 工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率
- D、 单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3 ， 则反应处于平衡状态
我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（ ）
- A、 离子半径：Z＞Y＞W＞X
- B、 同周期第一电离能小于Z的元素有4种
- C、 X与Y可形成共价化合物YX2
- D、 简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物
化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关X、Y、Z的说法错误的是（ ）
- A、 X→Y、Y→Z都是取代反应
- B、 X分子中所有碳原子可能在同一平面上
- C、 Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
- D、 Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是（ ）
- A、 “酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取
- B、 “酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制
- C、 “萃取”的目的是除去Zn2+ ， 用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜
- D、 “沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液
CO2催化加氢制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1 ， CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 CO2催化加氢法在低温自发时△H的影响为主
- B、 a膜为阴离子交换膜，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
- C、 电解过程中，右室溶液中
物质的量减小
- D、 产生相同量CH3OH时，催化加氢法消耗的H2与电化学还原法产生的O2物质的量之比为2：1
(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。
下列说法错误的是（ ）
- A、 H3O+的键角小于H2O的键角
- B、 1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-
- C、 机理中的反应均为非氧化还原反应
- D、 H2O可与CH3NH
反应生成H3O+和CH3NH2
常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64 ， 实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 常温下，向4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色 |
2 | 常温下，测得0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a |
3 | 常温下，向0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4 mol·L-1 |
4 | 常温下，向0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 |
下列所得结论正确的是（ ）
- A、 实验1中H2C2O4溶液具有漂白性
- B、 实验2中a＞7
- C、 实验3清液中c(HC2O
- D、 实验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O
CH4—CO2重整反应能够有效去除大气中 CO2 ， 是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH1=―172 kJ·mol-1
积炭反应Ⅱ CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH2=+75kJ·mol-1
在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 重整反应的反应热ΔH=-247 kJ·mol-1
- B、 曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化
- C、 积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率
- D、 低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体
