上海市嘉定区2022届高三等级考模拟练习（二模）化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-04

高考模拟

单选题

2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是（）

下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）

化工生产中未使用催化剂的是（　　）

A、联合制碱

B、合成氨气

C、乙烯水化

D、生产硫酸

下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）

A、还原性：HI＞HF

B、溶解度：HF＞HI

C、沸点：HF＞HI

D、热分解温度：HF＞HI

已知氯仿(CHCl₃)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（）

铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A、实验时，试管口应高于试管底

B、加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C、反应的化学方程式为2Fe+3H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂

D、试管中发生化合反应

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物

B、 O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（）

A、化学式为C₈H₆O₆

B、乌头酸可发生加成反应和取代反应

C、乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D、 1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH₂

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

D、实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A、 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ

B、 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量

C、 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

D、 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

对于可逆反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+热量，下列图像正确的是（）

观察如图装置，下列说法正确的是（）

A、 a、b接电流表，该装置为原电池

B、 a、b接直流电源，该装置为电解池

C、 a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D、 a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）

A	B	C	D

干燥Cl₂	检验K⁺	配制150mL0.100mol·L^-1盐酸	吸收NH₃

氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A、金属镁能把NH₃置换出来

B、镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应

C、因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动

D、因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

已知表是几种常见元素的原子半径数据：

元素	C	O	Na	Mg	Si
原子半径/nm	0.077	0.073	0.154	0.130	0.111

下列说法正确的是（）

A、随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大

B、元素F的原子半径在0.073~0.154 nm之间

C、最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大

D、 Mg²⁺的半径大于Mg的半径

已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法错误的是（）

A、 M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

B、 M不能使溴水因发生化学反应而褪色

C、 M与足量的H₂反应后的产物的一氯代物有4种

D、 W的所有碳原子不可能在同一平面上

向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（）

某未知溶液可能含有Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）

A、一定有Cl^-

B、一定有CO $\text{[math]}$

C、一定没有K⁺

D、一定没有Mg²⁺

《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B、用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C、过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D、检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L^-1KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO $\text{[math]}$ ；IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为（）

A、 0.04mol·L^-1

B、 0.10mol·L^-1

C、 0.25mol·L^-1

D、 0.60mol·L^-1

非选择题

硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。

回答下列问题：

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③	①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃ $\text{[math]}$ +CH₃CH₂OH

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