上海市金山区2021-2022学年高三下学期质量监考（二模）化学试题-组卷题库站

下列熔点最高的轻金属是（）

A、 Na

B、 Mg

C、 Al

D、 Fe

同温同压下，等质量的CO、CO₂气体，下列物理量中CO＜CO₂的是（）

A、分子数

B、体积

C、摩尔体积

D、密度

液氨中存在：2NH₃(l) $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ ＋NH $\text{[math]}$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 NH₃的比例模型：

B、 NH $\text{[math]}$ 的空间构型：三角锥形

C、 NH $\text{[math]}$ 的电子式：

D、平衡常数表达式： $\text{[math]}$

₃₄Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是（）

A、半径：Se＞S

B、沸点：H₂O＞H₂Se

C、酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄

D、非金属性：Cl＞Se

在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、 Fe $\text{[math]}$ FeCl₃

B、 Fe $\text{[math]}$ FeSO₄

C、 Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄

D、 Fe $\text{[math]}$ FeCl₂

NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（）

A、离子化合物中不可能含共价键

B、共价键和离子键之间没有明显界线

C、 NaI晶体中既有离子键又有共价键

D、 NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

下列关于化合物a(

)和b(

)的说法正确的是（）

A、 a中所有原子共平面

B、 a的二氯代物有6种

C、 a、b的分子式均为C₆H₈

D、 a、b均可使KMnO₄/H⁺(aq)褪色

下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是（）

A、制备Cl₂

B、净化Cl₂

C、收集Cl₂

D、尾气处理

N₂H₄作火箭燃料的原理：2N₂H₄＋2NO₂→3N₂＋4H₂O。有关说法正确的是（）

A、 22.4 L(STP)H₂O中有质子10 N_A

B、 1 mol N₂H₄中共用电子对6 N_A

C、反应生成3 mol N₂ ，转移电子8 N_A

D、 2 mol NO与足量O₂反应得到NO₂分子2 N_A

由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、 ①→②的总过程放热

B、 M是CH₃COOH

C、反应过程中形成C-H键

D、反应X＋Y→M的原子利用率为100%

常温下，酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O $\text{[math]}$ ＞H₂CO₃＞HCO $\text{[math]}$ 。下列离子方程式正确的是（）

A、 H₂C₂O₄＋CO $\text{[math]}$ →HCO $\text{[math]}$ ＋HC₂O $\text{[math]}$

B、 H₂C₂O₄＋CO $\text{[math]}$ →H₂O＋CO₂↑＋C₂O $\text{[math]}$

C、 H₂O＋CO₂＋2C₂O $\text{[math]}$ →2HC₂O $\text{[math]}$ ＋CO $\text{[math]}$

D、 H₂O＋CO₂＋C₂O $\text{[math]}$ →HCO $\text{[math]}$ ＋HC₂O $\text{[math]}$

如图是我国化学家合成的聚乙炔衍生物的结构简式(M)，下列说法正确的是（）

A、 M为纯净物

B、 M能发生加成、氧化和还原反应

C、 1 mol M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mol NaOH

D、合成M的单体有

和CH₃CH₂OOCCH(OH)CH₃

自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是（）

A、过程①和②均属于自然固氮

B、 X→Y发生化合反应

C、 NH₃→N发生氧化还原反应

D、若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

工业上通过惰性电极电解Na₂SO₄浓溶液来制备NaOH和H₂SO₄ ， a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、 c电极与电源负极相连

B、从d口得到H₂SO₄(aq)

C、若生成1 mol O₂ ，有2 mol Na⁺穿过a

D、电解总反应：2Na₂SO₄+6H₂O $\text{[math]}$ 2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是（）

	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NaCl(aq)(I₂)	CCl₄	分液
B	C₂H₅OH(CH₃COOH)	NaOH(aq)	蒸馏
C	HCl(Cl₂)	饱和食盐水	洗气
D	CaSO₄(CaCO₃)	稀硫酸	过滤

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺描述错误的是（）

A、原料是饱和NaCl(aq)、CO₂

B、 NH₃循环使用

C、 X可能是石灰乳

D、产品是Na₂CO₃和CaCl₂

常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。

①V₁ mL pH=9的氨水；②V₂ mL pH=10的氨水

下列判断正确的是（）

A、 10V₂＞V₁

B、 $\text{[math]}$ 的比值：②＞①

C、水的电离程度：②＞①

D、反应后溶液的pH：①＞②

某溶液含Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。

关于原溶液的说法正确的是（）

A、不能确定是否有Fe³⁺

B、需通过焰色反应确定Na⁺是否存在

C、 Fe²⁺、Fe³⁺都存在

D、存在NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺

一定温度下，在3个体积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。

容器	T/℃	物质的起始浓度/( $\text{[math]}$ )			物质的平衡浓度 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
容器	T/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	物质的平衡浓度 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.00	0	0	0.85
Ⅱ	$\text{[math]}$	0	1.00	1.00	x
Ⅲ	$\text{[math]}$	2.00	0	0	1.60